Formula de la fraccion molar

Cómo hallar los moles a partir de la fracción molar

Este método funciona mejor si sólo hay un soluto en la mezcla. Sin embargo, puedes utilizar este método para múltiples solutos, sólo tienes que sumar los moles de los otros solutos a los moles del disolvente.

Esta es la parte del texto en la que te decimos cómo utilizar la fórmula de la fracción molar por ti mismo. Puede parecer aterrador, pero no es tan difícil como crees:Fracción molar(Xsoluto)=moles de solutototal de moles de disoluciónoFracción molar(Xsoluto)=moles de soluto(moles de soluto + moles de disolvente)\N-Escritura

\donde n es el número de solutos en la solución. Tienes que añadir exactamente tantos solutos como tengas en la mezcla.

Fracción molar a fracción de masa

Existen varias formas de describir cuantitativamente la concentración de una solución. Por ejemplo, la molaridad se introdujo en el Capítulo 4 como una forma útil de describir las concentraciones de las soluciones para las reacciones que se llevan a cabo en la solución. Las fracciones molares, introducidas en el Capítulo 10, se utilizan no sólo para describir las concentraciones de los gases, sino también para determinar las presiones de vapor de las mezclas de líquidos similares. El ejemplo 4 revisa los métodos para calcular la molaridad y la fracción molar de una solución cuando se conocen las masas de sus componentes.

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A La molaridad es el número de moles de ácido acético por litro de solución. Podemos calcular el número de moles de ácido acético como su masa dividida por su masa molar. El volumen de la disolución es igual a su masa dividida por su densidad. Los cálculos son los siguientes:

Este resultado tiene un sentido intuitivo. Si 100,0 g de solución acuosa (que equivale a 100 mL) contienen 3,78 g de ácido acético, entonces 1 L de solución contendrá 37,8 g de ácido acético, que es un poco más de \frac{1}{2}\ mol. Sin embargo, hay que tener en cuenta que la masa y el volumen de una solución están relacionados por su densidad; las soluciones acuosas concentradas suelen tener densidades superiores a 1,00 g/mL.

La fracción molar se denota por

Por cierto, otra forma de calcular la última sustancia es 1,00 menos (el total de todas las demás fracciones molares). En este caso, 1,00 – 0,018 = 0,982. Recuerda que todas las fracciones molares de la solución deben sumar uno.

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Nota de precaución: podrías ver el término “porcentaje molar”. Es simplemente la fracción molar mltiplicada por 100. Por ejemplo, en el problema de abajo, la fracción molar del ácido cinámico es 0,2885. Su porcentaje molar sería 28,85%.

Ejemplo 6: Sorprendentemente, el agua (en forma de hielo) es ligeramente soluble en nitrógeno líquido. A -196 °C, (el punto de ebullición del nitrógeno líquido) la fracción molar de agua en una solución saturada es 1,00 x 10-5. Calcula la masa de agua que puede disolverse en 1,00 kg de nitrógeno líquido en ebullición.

Calcular la fracción molar de benceno

No hay nada tan satisfactorio como una pasta perfectamente cocida. Todo el mundo sabe qué ingredientes se utilizan para cocinar la pasta, pero ¿es suficiente? La perfección del plato reside en la concentración (qué y cuánto) de los ingredientes utilizados. Desde los inicios de la química hasta los métodos más complejos, la concentración y sus consecuencias son esenciales.

La concentración es crucial desde el punto de vista conceptual. Informa de cuánto se posee y en qué cantidad. Sin las concentraciones adecuadas, una reacción química que requiere cantidades específicas de reactivos puede simplemente no funcionar. La concentración está directamente relacionada con la determinación de información como la cantidad de metales pesados en el agua dulce, la cantidad de insecticida que ha escurrido a una fuente de agua vecina y la gravedad de la lluvia ácida.

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La fracción molar es uno de los numerosos métodos para indicar la concentración de una solución. Una fracción molar es una unidad de concentración. La fracción molar, simbolizada por “X”, determina la concentración relativa de solutos y disolventes en una solución.

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