Formula de los moles

Número de moles masa de la fórmula

Un mol (símbolo mol) se define como la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas, iones, electrones o cualquier otra entidad elemental como átomos de carbono hay en exactamente 12 gm de 12C. El número de átomos en 12 gm de 12C se llama número de Avogadro (NA). Para más fórmulas de química, consulte la página principal de Physics Wallah.

Desde el espectrómetro de masas encontramos que hay 6,022 x 1023 átomos presentes en 12 gm de isótopo C – 12. El número de entidades en 1 mol es tan importante que se le da un nombre y un símbolo separado conocido como la constante de Avogadro denotada por NA. es decir, en general podemos decir que 1 mol es la colección de 6,022 x 1023 entidades. Aquí las entidades pueden representar átomos, iones, moléculas o incluso bolígrafos, sillas, papel, etc., pero como este número (NA) es muy grande, sólo se utiliza para cosas muy pequeñas.

Cómo calcular el número de moles en una solución

Muchos sostienen que la ciencia química moderna comenzó cuando los científicos empezaron a explorar los aspectos cuantitativos y cualitativos de la química. Por ejemplo, la teoría atómica de Dalton fue un intento de explicar los resultados de las mediciones que le permitieron calcular las masas relativas de los elementos combinados en diversos compuestos. Entender la relación entre las masas de los átomos y las fórmulas químicas de los compuestos nos permite describir cuantitativamente la composición de las sustancias.

  Formula para calcular la distancia

En un capítulo anterior de este texto se describía el desarrollo de la unidad de masa atómica, el concepto de masas atómicas medias y el uso de fórmulas químicas para representar la composición elemental de las sustancias. Estas ideas pueden extenderse para calcular la masa de la fórmula de una sustancia sumando las masas atómicas promedio de todos los átomos representados en la fórmula de la sustancia.

En el caso de las sustancias covalentes, la fórmula representa el número y los tipos de átomos que componen una única molécula de la sustancia; por tanto, la masa de la fórmula puede denominarse correctamente masa molecular. Pensemos en el cloroformo (CHCl3), un compuesto covalente que en su día se utilizaba como anestésico quirúrgico y que ahora se emplea principalmente en la producción de tetrafluoroetileno, el componente básico del polímero “antiadherente”, el teflón. La fórmula molecular del cloroformo indica que una sola molécula contiene un átomo de carbono, uno de hidrógeno y tres de cloro. La masa molecular media de una molécula de cloroformo es, por tanto, igual a la suma de las masas atómicas medias de estos átomos. La figura 3.2 resume los cálculos utilizados para obtener la masa molecular del cloroformo, que es de 119,37 amu.

Moles fórmula concentración volumen

Existen numerosos tipos de fórmulas químicas, cada una de las cuales representa la proporción de átomos / iones de cada elemento en un compuesto. Aquí consideramos la fórmula empírica y la molecular. Todos los compuestos iónicos están representados por la fórmula empírica.

  Formula de la tension

Para calcular la fórmula (empírica) de un compuesto iónico, primero hay que escribir cada ion y su carga asociada. Los iones pueden ser iones simples que se encuentran utilizando la tabla de abajo o iones poliatómicos que hay que aprender.

Un mol es una unidad que se refiere a una cantidad específica de una sustancia química. Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene partículas (ya sean átomos, moléculas o fórmulas) de la sustancia. Por ejemplo, en 1 mol de agua hay moléculas de agua, en 1 mol de helio hay átomos de helio (= número de Avogadro).

Para calcular la fórmula empírica de un compuesto, hay que comparar el número de moles de cada elemento presente en el compuesto. Por lo tanto, para hacerlo, primero se toma el porcentaje o (masa en g) de cada elemento presente para calcular el número de moles de cada uno. Divida el número de moles de cada elemento por el valor más pequeño (número de moles), ya que esto dará como resultado la relación de números enteros más simple.

Calcular los moles a partir del volumen

Un topo es un pequeño mamífero subterráneo de la familia Talpidae. Es una broma, seguro que nunca has oído ese chiste. Un mol es la forma en que los químicos definen una cantidad de sustancia, útil cuando se trata de muchas moléculas diferentes que reaccionan a la vez (es decir, cualquier reacción). La definición oficial del Sistema Internacional de Unidades es que un mol es la cantidad de una sustancia química que contiene exactamente 6,02214076×1023 (constante de Avogadro) átomos, moléculas, iones o electrones (partículas constitutivas), a partir del 20 de mayo de 2019. Antes, un mol se definía como el número de átomos en 12 gramos de carbono-12 (un isótopo del carbono). Resulta que memorizar esa definición para mi examen de química de GCSE no tenía sentido. Una pena.

  El volumen de un rectangulo formula

Entonces, ¿por qué los químicos utilizan los moles y por qué necesitas una calculadora de moles? Bueno, como hemos dicho antes, es una métrica útil cuando se trata de reacciones. Quizá un ejemplo lo explique mejor. Supongamos que quieres neutralizar 10 g de ácido clorhídrico (HCl en agua) con un poco de hidróxido de sodio (NaOH). Ahora bien, quieres que la solución resultante sea perfectamente neutra, por lo que no quieres añadir demasiado o muy poco NaOH, haciéndola demasiado básica o ácida respectivamente. Por tanto, es útil saber exactamente cuántas moléculas de HCl hay en la solución. Aquí es donde los moles resultan útiles. Para saber cómo calcular los moles, la ecuación es:

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