Formula del oxido de hierro

Feooh

Tabla de contenidosEl óxido férrico, también llamado por su nombre IUPAC trihidrato de hierro u óxido de hierro (III), es un compuesto inorgánico representado por la fórmula química Fe2O3 o Fe2H6O3 [1, 2]. Es uno de los óxidos de hierro más importantes, siendo los otros dos el óxido ferrosoférrico (Fe3O4) y el óxido ferroso (FeO) respectivamente [3, 4]. Se presenta de forma natural como el mineral hematita [1].

Es un compuesto gelatinoso de color marrón rojizo que se produce al añadir álcalis a soluciones que contienen sales de Fe(III). También se denomina óxido férrico hidratado y puede representarse químicamente como Fe2O3.H2O o Fe(O)OH [12]. Algunas formas comunes del óxido férrico hidratado son la lepidocrocita roja que se presenta externamente en las rústicas y la goethita naranja que se presenta en el interior de las rústicas.

El óxido férrico se sintetiza en el laboratorio mediante la electrólisis de una solución de bicarbonato de sodio, que actúa como electrolito inerte, y un ánodo de hierro. La conversión electrolítica del hierro en óxido de hierro (III) hidratado se representa como:

¿Es el Fe3O4 y el Fe2O3 lo mismo?

¿Cuál es la diferencia entre Fe2O3 y Fe3O4? Son óxidos ferrosos. Así, el Fe2O3 es un óxido simple en el que el Fe sólo está en estado de oxidación + 3, mientras que el Fe3O4 es un óxido mixto en el que el Fe está presente tanto en estado de oxidación + 2 como + 3. Sin embargo, componemos el Fe3O4 como FeO.

¿El Fe3O4 es óxido de hierro?

El Fe3O4 se presenta como un mineral cuyo nombre químico es óxido de hierro (II, III). También se conoce como magnetita u óxido magnético.

  Formula de las poleas

¿Qué es el óxido de hierro?

Los óxidos de hierro son compuestos formados básicamente por hierro y oxígeno. Hay varios tipos de óxidos de hierro que incluyen el óxido de hierro (II), la wüstita (FeO), la magnetita (Fe3O4), el óxido de hierro (III) (Fe2O3), la fase alfa, la hematita (α-Fe2O3), la fase beta, (β-Fe2O3), la fase gamma, la maghemita (γ-Fe2O3), la fase épsilon, (ε-Fe2O3).

Origen del hierro

El óxido de hierro (III) tiene la fórmula química {eq}Fe_{2}O_{3} {/eq}. Se forma cuando el hierro sufre una oxidación. La oxidación es el proceso en el que un átomo pierde un electrón. {eq}4Fe + 3O_{2} {eq}se produce 2Fe_{2}O_{3} {/eq} En esta reacción, el hierro (III) forma un enlace iónico con el oxígeno. El óxido de hierro (III) está formado por 2 átomos de hierro y 3 de oxígeno. Para determinar la fórmula química del óxido de hierro (III), hay que examinar los estados de oxidación. La mayoría de los átomos pierden un número determinado de electrones al formar enlaces iónicos. El hierro es único en el sentido de que puede perder un número diferente de electrones durante el enlace. Cuando el hierro pierde electrones, se oxida. El hierro tiene varios estados de oxidación diferentes, pero los dos más comunes son Fe(II), que tiene un estado de oxidación de {eq}Fe^{2+} {/eq} y Fe(III), que tiene un estado de oxidación de {eq}Fe^{3+} {/eq}. El oxígeno se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica. Estos elementos tienen estados de oxidación {eq}2^{+} {/eq}. El Fe(III) tiene un estado de oxidación {eq}3^{+} {/eq}. Cuando se cruzan los números de oxidación y se colocan como subíndices, la fórmula del óxido de hierro(III) se convierte en {eq}Fe_{2}O_{3} {/eq}. La imagen siguiente muestra cómo cada átomo de hierro cede 3 electrones. Como hay dos átomos de hierro, hay 6 electrones cedidos al oxígeno. Cada átomo de oxígeno necesita 2 electrones para completar su capa de valencia. Los 6 electrones cedidos por el hierro se reparten entre tres átomos de oxígeno.

  El volumen de un rectangulo formula

Óxido de hierro magnético

1.539 °C (2.802 °F; 1.812 K)[1] se descompone 105 °C (221 °F; 378 K) β-dihidrato, se descompone 150 °C (302 °F; 423 K) β-monohidrato, se descompone 50 °C (122 °F; 323 K) α-dihidrato, se descompone 92 °C (198 °F; 365 K) α-monohidrato, se descompone[3].

El óxido de hierro (III) u óxido férrico es el compuesto inorgánico de fórmula Fe2O3. Es uno de los tres principales óxidos de hierro, siendo los otros dos el óxido de hierro(II) (FeO), que es poco frecuente; y el óxido de hierro(II,III) (Fe3O4), que también se presenta de forma natural como el mineral magnetita. Como mineral conocido como hematita, el Fe2O3 es la principal fuente de hierro para la industria siderúrgica. El Fe2O3 es fácilmente atacado por los ácidos. El óxido de hierro (III) suele denominarse óxido, y hasta cierto punto esta etiqueta es útil, ya que el óxido comparte varias propiedades y tiene una composición similar; sin embargo, en química, el óxido se considera un material mal definido, descrito como óxido férrico hidrogenado[11].

El Fe2O3 puede obtenerse en varios polimorfos. En el principal, α, el hierro adopta una geometría de coordinación octaédrica. Es decir, cada centro de Fe está unido a seis ligandos de oxígeno. En el polimorfo γ, parte del Fe se asienta en sitios tetraédricos, con cuatro ligandos de oxígeno.

  Formula volumen del cono

Sulfato de hierro

El procedimiento se lleva a cabo en una atmósfera inerte para evitar la formación de óxido de hierro (III) (Fe2O3). También se puede utilizar un procedimiento similar para la síntesis de óxido de manganeso y óxido de estaño[6][7].

El óxido de hierro(II) adopta la estructura cúbica de la sal de roca, en la que los átomos de hierro están coordinados octaédricamente por átomos de oxígeno y los átomos de oxígeno están coordinados octaédricamente por átomos de hierro. La no estequiometría se debe a la facilidad de oxidación del FeII al FeIII, que sustituye una pequeña porción de FeII por dos tercios de su número de FeIII, que ocupan posiciones tetraédricas en la estrecha red de óxido[8].

El óxido de hierro (II) constituye aproximadamente el 9% del manto terrestre. Dentro del manto, puede ser conductor de la electricidad, lo que constituye una posible explicación de las perturbaciones en la rotación de la Tierra que no se explican en los modelos aceptados de las propiedades del manto[10].

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