Formula volumen de un gas

Ley de los gases combinados

de una sustancia es la relación entre el volumen ocupado por una sustancia y la cantidad de la misma, generalmente dada a una temperatura y presión determinadas. Es igual a la masa molar (M) dividida por la densidad de masa (ρ):

El volumen molar tiene la unidad SI de metros cúbicos por mol (m3/mol),[1] aunque es más típico utilizar las unidades de decímetros cúbicos por mol (dm3/mol) para los gases, y centímetros cúbicos por mol (cm3/mol) para los líquidos y los sólidos.

Para una mezcla ideal que contiene N componentes, el volumen molar de la mezcla es la suma ponderada de los volúmenes molares de sus componentes individuales. Para una mezcla real, el volumen molar no puede calcularse sin conocer la densidad:

Hay muchas mezclas líquido-líquido, por ejemplo la mezcla de etanol puro y agua pura, que pueden experimentar contracción o expansión al mezclarse. Este efecto está representado por la cantidad de exceso de volumen de la mezcla, un ejemplo de propiedad de exceso.

Así, para una temperatura y una presión determinadas, el volumen molar es el mismo para todos los gases ideales y se basa en la constante de los gases R = 8,31446261815324 m3⋅Pa⋅K-1⋅mol-1, o sea, unos 8,20573660809596×10-5 m3⋅atm⋅K-1⋅mol-1.

¿Qué es el volumen en PV nRT?

Las unidades te indican que el volumen estaría en centímetros cúbicos y la presión en atmósferas. Desgraciadamente, las unidades de la versión SI no son tan evidentes. La temperatura tiene que estar en kelvin. No olvides añadir 273 si te dan una temperatura en grados Celsius.

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¿Cómo se encuentra el nuevo volumen de gas?

Por ejemplo, si se quiere calcular el volumen de 40 moles de un gas a una presión de 1013 hPa y a una temperatura de 250 K, el resultado será igual a V = nRT/p = 40 * 8,31446261815324 * 250 / 101300 = 0,82 m³ .

La ley de Charles

Existen 4 leyes generales que relacionan las 4 propiedades características básicas de los gases entre sí. Cada ley lleva el título de su descubridor. Aunque es importante entender las relaciones que abarca cada ley, conocer al descubridor no es tan importante y resultará redundante una vez que se introduzca la ley de los gases combinados. Por lo tanto, concéntrese en comprender las relaciones más que en memorizar los nombres.

Esto significa que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. Piénsalo así, si aumentas el volumen de un gas y debes mantener la presión constante, la única forma de conseguirlo es que la temperatura del gas también aumente.

La reducción del volumen del gas significa que las moléculas chocan más a menudo con las paredes, lo que aumenta la presión, y a la inversa, si el volumen aumenta, la distancia que deben recorrer las moléculas para chocar con las paredes aumenta y chocan menos a menudo, lo que disminuye la presión.

Si se aumenta la cantidad de gas en un recipiente, el volumen aumenta.    Si se reduce la cantidad de gas en un recipiente, el volumen disminuye. Esto supone, por supuesto, que el recipiente tenga paredes dilatables.

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Ley de los gases ideales

el gas, y viceversa.Ejemplo 1: Utilizar la ley de Avogadro para reconocer la relación entre el volumen y el número de moles de un gasSegún la ley de Avogadro, ¿qué ocurre con el volumen que ocupa un gas si el número de

el volumen molar.Definición: Volumen Molar ()El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de gas a una temperatura y presión específicas.Ejemplo 2: Calcular los moles de un gas en un volumen dado determinando el volumen molar del gasUn globo de 12 L contiene

1 atm.Ejemplo 4: Cálculo del número de moles de moléculas de gas a STP dado un volumenEn condiciones de temperatura y presión estándar (STP), un gas ocupa un volumen de 2 L. ¿Cuántos moles de moléculas de gas hay? Responde con 2 decimales El volumen y el número de moles de un gas están relacionados por la ecuación

Comentarios

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  “Standard cubic foot” – news – newspapers – books – scholar – JSTOR (September 2009) (Learn how and when to remove this template message)

Un pie cúbico estándar (scf) es una unidad utilizada tanto en la industria del gas natural para representar una cantidad de gas natural como en otras industrias en las que se utilizan otros gases. Es la unidad que se utiliza habitualmente cuando se sigue el sistema consuetudinario, una colección de normas establecidas por el Instituto Nacional de Normas y Tecnología. Otra unidad utilizada con el mismo fin es el metro cúbico estándar (Sm3), habitual cuando se utilizan unidades del SI[1].

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Un pie cúbico estándar define una cantidad de gas contenida en un volumen de un pie cúbico a temperatura y presión estándar. Esta unidad estándar de cantidad molecular para los gases puede utilizarse con la ley de los gases ideales para calcular la cantidad por unidad de volumen para otras presiones y temperaturas. A pesar de la etiqueta “estándar”, existe una gran variedad de definiciones, principalmente en función del tipo de gas. Dado que, para un volumen determinado, la cantidad es proporcional a la presión y a la temperatura, cada definición fija valores de base para la presión y la temperatura.

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