Hidruro de aluminio formula

Fórmula del hidruro de sodio

Dos fuentes prácticas de reactividad tipo hidruro son los hidruros metálicos complejos hidruro de aluminio y litio (LiAlH4) y borohidruro de sodio (NaBH4). Ambos son sólidos blancos (o casi blancos), que se preparan a partir de los hidruros de litio o de sodio por reacción con haluros de aluminio o de boro y ésteres. El hidruro de litio y aluminio es, con mucho, el más reactivo de los dos compuestos, ya que reacciona violentamente con el agua, los alcoholes y otros grupos ácidos con la evolución de gas hidrógeno. La siguiente tabla resume algunas características importantes de estos útiles reactivos.

3) El óxido de deuterio (D2O) es una forma de agua en la que los hidrógenos han sido sustituidos por deuterios. Para la siguiente reducción de LiAlH4, el agua utilizada normalmente ha sido sustituida por óxido de deuterio.    Dibuja el producto de la reacción y coloca el deuterio en el lugar adecuado. Sugerencia. Observa el mecanismo de la reacción.

Los aldehídos, las cetonas y los alcoholes son elementos muy comunes en las moléculas biológicas. La conversión entre estos compuestos es un evento frecuente en muchas vías biológicas. Sin embargo, los compuestos semianiónicos como el borohidruro de sodio no existen en la célula. En su lugar, una serie de donantes de hidruros biológicos desempeñan un papel similar.

¿Cuál es el nombre de AlH3?

El hidruro de aluminio, AlH3, es el alano más conocido. Es un hidruro covalente y binario que se conoce desde hace más de 60 años.

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¿Es el LiAlH4 un hidruro?

Propiedades de las fuentes de hidruros

Dos fuentes prácticas de reactividad tipo hidruro son los hidruros metálicos complejos hidruro de aluminio y litio (LiAlH4) y borohidruro de sodio (NaBH4).

¿Es el nh3 un hidruro?

El amoníaco es un compuesto inorgánico de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH 3. El amoníaco, un hidruro binario estable y el más simple de los hidruros pnicógenos, es un gas incoloro con un marcado olor acre.

Hidruro de aluminio

Fórmula y estructura: La fórmula química del hidruro de aluminio y litio es LiAlH4, y su masa molar es de 37,95 g/mol. La estructura química del LAH se muestra a continuación. Existe como un sólido cristalino monoclínico, formado por el catión litio (Li+) y el anión hidruro de aluminio (AlH4-), en el que el Al está unido covalentemente a los cuatro átomos de H.

La preparación industrial del LAH tiene lugar en dos pasos. En el primer paso, el hidruro de aluminio y sodio se forma haciendo reaccionar metales de sodio y aluminio con hidrógeno a alta presión y temperatura. En el segundo paso, este producto se hace reaccionar con LiCl, para intercambiar los cationes metálicos (Na por Li) dando el producto final LAH:

Propiedades físicas: El LAH se encuentra como un sólido cristalino inodoro, grisáceo o blanco, con una densidad de 0,97 g/mL, y un punto de fusión de 150 °C. También está disponible comercialmente en forma de dispersión en aceite mineral para evitar su violenta reacción con la humedad atmosférica.

El LAH no es muy estable y puede descomponerse con el tiempo en Li3AlH6 y LiH, que finalmente se descomponen en LiAl y H2. Cuando se calienta, el LAH se descompone rápidamente en estos mismos componentes. El LAH es una base fuerte y un potente agente reductor. Es soluble en éter y tetrahidrofurano, pero poco soluble en otros disolventes orgánicos.

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Hidruro de litio y aluminio

El hidruro de aluminio, de fórmula química AlH3, es un reactivo químico utilizado como agente reductor. Se utiliza en la hidroaluminación de alquinos, en los reordenamientos alílicos y en el almacenamiento de hidrógeno en los vehículos alimentados con hidrógeno[1][2]. Es un sólido polimérico incoloro, (AlH3)n. Las especies moleculares de AlH3 no son estables. El AlH3 monomérico se ha aislado a baja temperatura en una matriz sólida de gas noble y se ha demostrado que es planar[3], el dímero, Al2H6, se ha aislado en hidrógeno sólido y es isoestructural con el diborano[4].

El hidruro de aluminio fue reportado como impurezas, aminas y complejos de éter a lo largo de la historia,[5] hasta su primera síntesis publicada en 1947 por Finholt, Bond y Schlesinger del Laboratorio George Herbert Jones de la Universidad de Chicago.[6] Una patente estadounidense para la síntesis fue asignada a Petrie et al. en 1999 con el U.S. Pat. Nº 6228338.

El hidruro de aluminio se forma como numerosos polimorfos: α-alano, α’-alano, β-alano, δ-alano, ε-alano, θ-alano y γ-alano. El α-alano tiene una morfología cúbica o romboédrica, mientras que el α’-alano forma cristales en forma de aguja y el γ-alano forma un haz de agujas fusionadas. El alano es soluble en THF y éter, y su tasa de precipitación a partir del éter depende del método de preparación[7].

Fórmula del hidruro de litio

Sobre la base de las cargas esperadas en los iones monatómicos, dar la fórmula química de cada uno de los siguientes compuestos; Sólo necesito saber por qué la fórmula química de (c) hidruro de aluminio es = AlH3 Pensé que el aluminio tiene una carga de 3 + y el hidrógeno tiene una carga de 1 +?

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Tienes razón en que el aluminio tiene una carga de +3 pero el hidrógeno en realidad tiene una carga de -1, recuerda que el hidrógeno está dispuesto a ganar y no a perder un electrón porque está formando un dúplex y no un octeto, por lo tanto la carga de -1 significa que necesita ganar uno mientras que el aluminio quiere ceder 3 para llenar su capa. Como las cargas en la molécula tienen que equilibrarse, se obtienen 3 hidrógenos (-1*3=-3) para equilibrar el aluminio +3. ¡Espero que esto ayude!

El hidrógeno está realmente dispuesto a ganar o perder un electrón, lo que se muestra en este ejemplo; el hidruro se refiere al anión hidrógeno mientras que el hidrógeno en el teluro de hidrógeno es un catión. Cuando se nombran los compuestos iónicos es una convención común nombrarlos con el catión primero y el anión después. Además, para este problema en concreto, sería más lógico que el hidrógeno perdiera su electrón, ya que un ion de aluminio con carga -3 no tendría sentido (no un octeto). Además, ¡todo lo que termina en -ide es típicamente un anión (por ejemplo, cloruro, fluoruro, óxido)!

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