Hidruro de boro formula

Hidruro de boro bh3

La estructura del diborano (Figura \(\PageIndex{1})a) se considera deficitaria en electrones, y se ha confirmado mediante espectroscopia IR y difracción de electrones. Los cuatro enlaces terminales B-H son enlaces covalentes normales, sin embargo, la unidad puente B-H-B consiste en dos enlaces tricéntricos de dos electrones, cada uno de los cuales se considera normalmente formado por la combinación de dos orbitales sp3 de boro y un orbital s de hidrógeno (Figura \(\PageIndex{1}\} b). Sin embargo, una consideración del ángulo de enlace H-B-H asociado con los hidruros terminales (120°) es quizás mejor considerar que el fragmento BH2 está hibridado sp2, y que la unidad de puente B-H-B es una combinación lineal de un orbital sp2 y un orbital p de cada átomo de boro con los dos orbitales s de hidrógeno. El diborano representa el arquetipo de compuesto dimérico con deficiencia de electrones, del cual el Al2Me3 es también un miembro de esta clase de moléculas con deficiencia de electrones.

El B2H6 es espontáneo y altamente inflamable por encima de 25 °C (ΔH = -2137,7 kJ/mol), (6.4.5). A menudo se utiliza como una de las formas de solvato para la seguridad tanto por su inflamabilidad como por su toxicidad.

¿Cuál es la fórmula general del hidruro de boro?

El compuesto químico diborano, comúnmente conocido como hidruro de boro, tiene la fórmula B2H6 y está formado por boro e hidrógeno. No tiene color y es un gas pirofórico. El hexahidruro de boro y el hexahidruro de diboro son sinónimos. Es un compuesto de boro común que tiene una amplia gama de usos.

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¿Cómo se llaman los hidruros de boro?

7.11 – Los hidruros moleculares del boro se denominan boranos. Se nombran citando el número de átomos de boro en la molécula como prefijo numérico del término borano (excepto el prefijo mono- que se omite, llamándose borano BH3).

Enlace en el hidruro de boro

Son compuestos deficientes en electrones. Sin embargo, no se informa sobre el hidruro de boro esperado. Debido a que el hidrógeno, con el que se enlaza el boro, no tiene electrones libres disponibles para el enlace posterior, hay una gran escasez o deficiencia de un par de electrones, como habría existido, debido a la falta de dimerización del octeto completo para formar.

Al igual que el Li y el Be en el bloque s, el B, el primer miembro del grupo IIIA o 13 exhibe algunas propiedades, que no están en conformidad con el resto de los elementos del grupo. Esto se debe a la alta relación carga/tamaño nuclear (es decir, a la alta densidad de carga), a la alta eletronegatividad y a la no disponibilidad de orbitales d.

Tipo de enlace de boro e hidrógeno

El diborano se combina con el amoníaco para formar un producto de adición, B2H6.2NH3 formulado como [BH2(NH3)2]+ [BH4]‾ , que cuando se calienta a 473 K se descompone para dar un compuesto volátil llamado borazina o borazol.

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La borazina es isoelectrónica e isostérica con el benceno y su estructura es similar a la del benceno, salvo que en el benceno los π-electrones están completamente deslocalizados, pero en la borazina sólo están parcialmente deslocalizados.

1) En el diborano, cada átomo de boro tiene 3 electrones de valencia para compartir. Si asumimos que cada boro forma 3 enlaces covalentes con 3 átomos de hidrógeno, entonces no quedan electrones en el átomo de boro para compartir con otros átomos de boro. Por lo tanto, los dos átomos de boro no pueden unirse.

Estos cuatro hidrógenos terminales y los dos átomos de boro se encuentran en el mismo plano, mientras que los dos átomos de hidrógeno restantes, uno situado por encima y otro por debajo de este plano, forman puentes y, por tanto, se denominan hidrógenos puente.

1) Los cuatro enlaces terminales B-H son enlaces covalentes normales y por lo tanto son bastante fuertes. Cada enlace se forma compartiendo un par de electrones entre B y H, por lo que también se denominan enlaces de par de electrones de dos centros o enlace de dos electrones de dos centros (2c-2e)

Forma de hidruro de boro

El compuesto químico diborano, comúnmente conocido como hidruro de boro, tiene la fórmula B2H6 y está formado por boro e hidrógeno. No tiene color y es un gas pirofórico. El hexahidruro de boro y el hexahidruro de diboro son sinónimos. Es un compuesto de boro común que tiene una amplia gama de usos. Su estructura electrónica ha suscitado un gran interés.

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Introducción: Los hidruros de boro, también conocidos como poliboranos, son un tipo de compuestos deficientes en electrones que tienen un comportamiento de enlace no clásico. Las técnicas de difracción de rayos X se utilizaron para dilucidar la estereoquímica de estos compuestos por primera vez en la década de 1950. El borano BH3 es el más básico de estos compuestos. Con tres enlaces B-H sp2, tiene la esperada estructura triangular equilátera.Estructura:La molécula de diborano está formada por cuatro átomos de hidrógeno y dos de boro que se encuentran en el mismo plano. Tiene una estructura D2h, que tiene cuatro terminales y dos átomos de hidrógeno que los conectan. A 2100 y 2500 cm en el espectro infrarrojo, la debilidad del terminal B-H y el enlace B-H se reflejan por sus estructuras de vibración.

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