Oxido de fosforo v formula

Estructura y enlace del óxido de fósforo

El P2O5 cristaliza en al menos cuatro formas o polimorfos. La más conocida, mostrada en la figura, comprende moléculas con la fórmula P4O10. Las débiles fuerzas de Van der Waals mantienen estas moléculas unidas en una red hexagonal (sin embargo, a pesar de la alta simetría de las moléculas, el empaquetamiento del cristal no es un empaquetamiento cerrado[1]). La estructura de la jaula de P4O10 recuerda a la del adamantano con grupo de puntos de simetría Td[2]. Está estrechamente relacionada con el correspondiente anhídrido del ácido fosforoso, P4O6. Este último carece de grupos oxo terminales. Su densidad es de 2,30 g/cm³. Puede hervir a 423 °C, si la muestra se calienta más rápidamente de lo que puede sublimarse.

Los otros polimorfos son poliméricos, pero en cada caso los átomos de fósforo están unidos por un tetraedro de átomos de oxígeno, uno de los cuales forma un enlace terminal P=O. La forma O (densidad 3,05 g/cm³, p.m. 580 °C), adopta una estructura en capas formada por anillos P6O6 interconectados, no muy diferente de la estructura adoptada por ciertos polisilicatos. También se conoce una fase de menor densidad, la llamada forma O’, que consiste en un entramado tridimensional, con una densidad de 2,72 g/cm³.

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¿Por qué el P2O5 existe como dímero?

El bi2o5 (pentóxido de bismuto) es una molécula estable, mientras que el p2o5 es un pentóxido inestable, por lo que el p2o5 existe en forma de dímero.

¿Por qué el óxido de fósforo no es P2O5?

P2O5 es sólo la fórmula empírica. La única razón por la que no se escribe sólo con fósforo es porque los 5 oxígenos no son divisibles por 2.

¿Por qué el fósforo forma P4O10?

Como ya sabrá, el P4O10 se forma cuando el fósforo blanco P4 reacciona con el aire. La razón de esto es que en el tetraedro P4 tenemos ángulos de enlace más pequeños (60°) de lo que esperaríamos de una formación de enlace frontal de tres orbitales de tipo p (90°).

Estructura del óxido de fósforo 5

Óxido de fósforo(V) – Naturaleza cristales o polvos monoclínicos blancos. Densidad relativa 2. 30 I punto de fusión 340 ℃,360℃ sublimación. Soluble en ácido sulfúrico, insoluble en amoníaco y acetona. Contacto con el agua para generar ácido fosfórico y liberar una gran cantidad de calor, y la materia orgánica se quemará. Corrosivo para la piel. La exposición a la materia orgánica puede provocar riesgo de combustión. Calor o agua en caso de liberación de calor, liberación de humo corrosivo tóxico. Altamente corrosivo.

Última actualización:2022-01-01 08:53:43Óxido de fósforo(V) – Método de preparación método de oxidación: después de calentar y fundir el fósforo amarillo, se envía al horno de combustión de oxidación, y el aire seco (deshidratado por el ácido sulfúrico concentrado) se utiliza para llevar a cabo la reacción de combustión de oxidación, y el pentóxido de fósforo se sublima por calentamiento, el producto final de pentóxido de fósforo se prepara en la cámara de sedimentación que cae en el fondo del horno de combustión de oxidación cuando la parte superior del horno está fría. El gas de escape del horno de combustión por oxidación se hace pasar por un separador ciclónico para recuperar el polvo de pentóxido de fósforo. El producto recuperado se envasa como producto acabado junto con el producto de la cámara de decantación.

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Fórmula del óxido de fósforo 3

Una muestra de fósforo que pesa 0,500 g se ha inflamado hasta el óxido en una corriente de gas oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de fósforo si el producto tiene una masa de 1,145 g? ¿Cuál es la fórmula molecular del óxido de fósforo si la masa molar es de aproximadamente 285 g/mol?

Cada molécula tiene una fórmula molecular que se utiliza para representarla. Representa una molécula. La fórmula empírica no representa la molécula por completo. Sólo muestra la relación general entre los átomos. La fórmula molecular se puede determinar a partir de la fórmula empírica si se da la masa molar.

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Estructura del óxido de fósforo (v)

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Los tipos más sencillos de fórmulas químicas se llaman fórmulas empíricas, que sólo utilizan letras y números que indican las relaciones proporcionales atómicas (las proporciones numéricas de los átomos de un tipo con respecto a los de otros tipos). Las fórmulas moleculares indican los números simples de cada tipo de átomo en una molécula de una sustancia molecular, por lo que a veces son iguales a las fórmulas empíricas (para moléculas que sólo tienen un átomo de un tipo concreto), y otras veces requieren números mayores que las fórmulas empíricas. (Wikipedia)

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