Oxido de niquel formula

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El óxido de níquel (II) es el compuesto químico de fórmula NiO. Es el principal óxido del níquel[4] y se clasifica como óxido metálico básico. Se producen anualmente varios millones de kilogramos de calidad variable, principalmente como intermedio en la producción de aleaciones de níquel[5] La forma mineralógica del NiO, la bunsenita, es muy rara. Se han reivindicado otros óxidos de níquel(III), por ejemplo Ni2O3 y NiO2, pero aún no han sido probados por cristalografía de rayos X[4].

El NiO puede prepararse por múltiples métodos. Al calentar por encima de 400 °C, el polvo de níquel reacciona con el oxígeno para dar NiO. En algunos procesos comerciales, el óxido de níquel verde se hace calentando una mezcla de polvo de níquel y agua a 1000 °C, la velocidad de esta reacción puede aumentarse mediante la adición de NiO.[6] El método más sencillo y exitoso de preparación es a través de la pirólisis de compuestos de níquel(II) como el hidróxido, el nitrato y el carbonato, que dan lugar a un polvo de color verde claro.[4] La síntesis a partir de los elementos calentando el metal en oxígeno puede dar lugar a polvos de color gris a negro, lo que indica la no estequiometría.[4]

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¿Cómo se llama el ni2o3?

Óxido de níquel (III).

¿Para qué se utiliza el óxido de níquel?

Los polvos de óxido de níquel se utilizan como electrolito en las soluciones de niquelado y como donante de oxígeno en los catalizadores de emisiones de automóviles. También pueden utilizarse en el anodizado de aluminio, en ferritas conductoras de níquel-zinc, en fritas de vidrio para esmalte de porcelana, en termistores, en cermet y en elementos de calefacción por resistencia.

¿Es el níquel un óxido metálico?

El níquel es un metal de color blanco plateado, que no se vuelve opaco. En el aire, se cubre de una película de óxido. En sí mismo, el níquel es muy duro, pero al mismo tiempo es bastante maleable y dúctil. Temperatura de fusión 1455 °C, temperatura de ebullición alrededor de 2900 °C, densidad 8,90 kg/dm³.

Fórmula del sulfato de níquel ii

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Met. Mater. Int. 25, 982-990 (2019). https://doi.org/10.1007/s12540-019-00261-yDownload citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

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Óxido de níquel (iii)

El óxido de níquel (II) es el compuesto químico de fórmula NiO. Es el principal óxido del níquel. El monóxido de níquel es un compuesto inorgánico de color verde a negro que se vuelve amarillo y produce gases tóxicos al calentarse.

El óxido de níquel (II) (NiO) es un nanomaterial a base de óxido metálico con una buena propiedad semiconductora. El óxido de níquel de tamaño nanométrico puede encontrarse en una variedad de morfologías que incluyen nanoflujos, esferas, hilos y tubos. Presenta un alto rendimiento en aplicaciones que requieren procesos basados en la transferencia y el transporte de carga

Fórmula del óxido de mercurio ii

El nombre de este elemento tiene un origen interesante: Nicolaus, que da nombre al níquel, era el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana, un personaje travieso y con dos caras. Esto se debe a que el mineral del que se extrae el níquel se parece mucho al cobre, pero por su composición química es arseniuro de níquel (pirita roja de níquel), que libera gases venenosos de arsénico cuando se funde. Los intentos de extraer el cobre fueron infructuosos, pero en 1751 el mineralogista sueco Cronstedt extrajo un óxido verde, y mediante su reducción obtuvo un metal que posteriormente se denominó níquel.

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Aunque este elemento tiene una baja actividad química, ha encontrado una amplia aplicación en la industria; por ejemplo, el níquel se utiliza para recubrir otros metales y protegerlos de la corrosión. También se pueden fabricar placas metálicas muy finas de níquel, que se utilizan en la electrónica, por ejemplo en las baterías.

Para llevar a cabo la reacción cualitativa del níquel, se utiliza el reactivo de Chugaev (dimetilglioxima). Si se añade el reactivo de Chugaev a una solución amoniacal de sal de níquel, se forma un sedimento de color carmesí brillante. Con esta reacción se pueden detectar iones de níquel. El níquel puede detectarse incluso si hay un bajo contenido de iones de níquel en la solución, en cualquier caso la solución se vuelve carmesí cuando se añade el reactivo.

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