Peroxido de bario formula

Fórmula del peróxido de hidrógeno

Protección personal: respirador con filtro de partículas adaptado a la concentración de la sustancia en el aire. NO dejar que este producto químico entre en el medio ambiente. Barrer la sustancia derramada en contenedores cubiertos. A continuación, almacenar y eliminar de acuerdo con la normativa local. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles.

Se descompone al calentarse y al entrar en contacto con agua y ácidos. Esto produce oxígeno y peróxido de hidrógeno. Esto aumenta el riesgo de incendio. La sustancia es un fuerte oxidante. Reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores.

La sustancia es irritante para los ojos, la piel y las vías respiratorias. La sustancia puede causar efectos en el sistema nervioso. La exposición puede causar hipopotasemia. Esto puede provocar trastornos cardíacos y musculares.

Es necesario un tratamiento específico en caso de envenenamiento con esta sustancia; debe disponerse de los medios adecuados con instrucciones.Aclarar la ropa contaminada con abundante agua debido al riesgo de incendio.

Estructura de Bao2 lewis

Propiedades: Polvo blanco o blanco grisáceo, pesado. Venenoso. Declara lentamente en el aire. Insol en agua, pero decae lentamente por contacto con ella; decae por ácido dil o CO2 en presencia de H2O formando H2O2. Se combina con el agua para formar el octahidrato. Mantener bien cerrado. El artículo de comercio contiene alrededor del 85% de BaO2; el resto es principalmente BaO.

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Uso: Blanqueo de sustancias animales, fibras vegetales y paja; decolorante de vidrio; fabricación de H2O2 y oxígeno; teñido y estampado de textiles; con aluminio en polvo en la soldadura; en cátodos; en composiciones de ignición. Agente oxidante en síntesis orgánica.

Peróxido de bario en la henna

Incombustible, la sustancia en sí no arde pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos y/o tóxicos. Los números UN1796, UN1802, UN1826, UN2032, UN3084, UN3085 y, en concentraciones superiores al 65%, el UN2031 pueden actuar como oxidantes. Consultar también la Guía ERG 140. Los vapores pueden acumularse en áreas confinadas (sótanos, tanques, vagones tolva/tanque, etc.). La sustancia puede reaccionar con el agua (en algunos casos de forma violenta), liberando gases corrosivos y/o tóxicos y escurrimientos. El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan o si se contaminan con agua. (ERG, 2020)

TÓXICO; la inhalación, la ingestión o el contacto (piel, ojos) con los vapores, los polvos o la sustancia pueden causar lesiones graves, quemaduras o la muerte. La reacción con agua o aire húmedo puede liberar gases tóxicos, corrosivos o inflamables. La reacción con el agua puede generar mucho calor que aumentará la concentración de humos en el aire. El fuego producirá gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. El escurrimiento del agua de control de incendios o de dilución puede ser corrosivo y/o tóxico y causar contaminación ambiental. (ERG, 2020)

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Efectos secundarios del peróxido de bario

Sólido granular de color blanco grisáceo. Insoluble en agua. No es combustible, pero acelera la combustión de materiales combustibles. La mezcla con material combustible finamente dividido puede ser explosiva. Las mezclas con material combustible pueden encenderse por fricción o por contacto con la humedad.

La inhalación causa irritación de las membranas mucosas, la garganta y la nariz. El contacto con los ojos o la piel provoca quemaduras graves. La ingestión provoca salivación excesiva, vómitos, cólicos, diarrea, temblores convulsivos, pulso lento y duro y presión arterial elevada; pueden producirse hemorragias en el estómago, los intestinos y los riñones; puede producirse parálisis muscular. (USCG, 1999)

El PERÓXIDO DE BARIO es un fuerte agente oxidante. El contacto con el agua puede producir una temperatura y una concentración de oxígeno lo suficientemente altas como para encender materiales orgánicos [Bretherick’s, 5ª ed., 1995, p. 94]. Reacciona explosivamente con el anhídrido acético debido a la formación de peróxido de acetilo [Rust, 1948, p. 337]. Se inflama cuando se mezcla con aluminio en polvo, magnesio en polvo o aleaciones de calcio-silicio. La madera puede inflamarse con la fricción del peróxido. Se descompone cuando se calienta a 700°C para producir óxido de bario y oxígeno puro [Sax, 9ª ed., 1996, p. 317]. Forma mezclas altamente reactivas con materiales de tipo combustible.

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