Sulfuro de litio formula

Sulfato de litio

El sulfuro de litio es el compuesto inorgánico de fórmula Li2S. Cristaliza en el motivo antifluorita, descrito como la sal (Li+)2S2-. Forma un polvo sólido amarillo-blanco delicuescente. En el aire, se hidroliza fácilmente para liberar sulfuro de hidrógeno (olor a huevo podrido) El sulfuro de litio se prepara tratando el litio con azufre. Esta reacción se lleva a cabo convenientemente en amoníaco anhidro. El aducto trietilborano del sulfuro de litio, soluble en THF, puede generarse utilizando superhidruro.

El sulfuro de litio, Li2S, es un semiconductor antifluorita con un band-gap de 3,865 eV. También tiene exactamente el mismo número de electrones de valencia, Ne, y número atómico, Z, que el diboruro de magnesio, MgB2. Ambos tienen casi el mismo peso de fórmula. Esto califica al Li2S como un material similar al diboruro de magnesio. El Li2S pasa la misma prueba computacional de material específico para la superconductividad que el MgB2.

El sulfuro de litio (Li2S) es un producto especialmente diseñado para su uso en baterías de alto rendimiento que puede aplicarse como material de electrodo o como precursor de electrolitos sólidos. Como material de electrodo no sólo tiene una gran capacidad, sino que también supera muchos problemas causados por los electrodos de azufre puro.

¿Es el Li2S un compuesto iónico?

Sulfuro de litio. El compuesto dado, Li₂S, es un compuesto iónico binario formado por litio (Li) y azufre (S).

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¿Cómo se llama el Li2SO4?

Sulfato de litio | Li2SO4 – PubChem.

¿Cuál es la carga del Li2S?

Los dos átomos de litio obtendrán una carga positiva debido a la pérdida de un electrón, y el azufre obtendrá una carga de -2 al ganar dos electrones.

Fórmula del sulfuro de magnesio

No respirar el polvo/el humo/la niebla/los vapores/el aerosol. Lávese bien la cara, las manos y la piel expuesta después de manipular el producto No coma, beba ni fume cuando utilice este producto. Utilizar sólo al aire libre o en una zona bien ventilada. Usar guantes/ropa protectora/protección para los ojos/protección para la cara. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL (o el cabello): Quitarse/retirar inmediatamente toda la ropa contaminada. Aclarar la piel con agua/ducha. EN CASO DE INHALACIÓN: Sacar al aire libre y mantener en reposo en una posición cómoda para respirar. EN CASO DE INHALACIÓN: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si están presentes y es fácil hacerlo. Seguir enjuagando. Llamar inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico. Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Lavar la ropa contaminada antes de volver a utilizarla. Eliminar el contenido/contenedor a una planta de eliminación de residuos aprobada

Batería de litio-azufre

El sulfuro de litio es un cristal de color blanco a amarillo con una fórmula molecular de Li2S y un peso molecular de 45,95. Stanford Advanced Materials (SAM) tiene más de dos décadas de experiencia en la fabricación y venta de sulfuro de litio de gran pureza.

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El sulfuro de litio es un cristal de color blanco a amarillo con una fórmula molecular de Li2S y un peso molecular de 45,95. El sulfuro de litio tiene un punto de fusión de 938°C y un punto de ebullición de 1372°C. Es fácilmente soluble en agua, soluble en etanol, soluble en ácido e insoluble en álcali. Puede utilizarse como material electrolítico potencial en las baterías recargables de iones de litio.

Fórmula del sulfuro de calcio

El sulfuro de litio es un cristal de color blanco a amarillo con una estructura de fluorita inversa. Su fórmula molecular es Li2S, que es un sulfuro de litio. El peso molecular del sulfuro de litio es de 45,95, y su gravedad específica respecto al agua es de 1:1,66 (agua = 1). El punto de fusión del sulfuro de litio es de 938°C y el punto de ebullición es de 1372°C. El sulfuro de litio es fácilmente soluble en agua, soluble en etanol, soluble en ácido e insoluble en álcali. El sulfuro de litio puede utilizarse como material electrolítico potencial en las baterías recargables de iones de litio.

El sulfuro de litio puede separarse mediante ácido para liberar sulfuro de hidrógeno; puede reaccionar violentamente con el ácido nítrico, pero el ácido bromhídrico y el ácido yodhídrico sólo pueden descomponerlo cuando se calienta. Reacciona lentamente con el ácido sulfúrico concentrado pero reacciona violentamente con el ácido sulfúrico diluido. Cuando se calienta a unos 300°C en el aire, se oxida con el oxígeno, pero no genera dióxido de azufre, sino sulfato de litio.

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El sulfuro de litio puede prepararse por diversos métodos. En el pasado, el litio y el azufre se calentaban juntos para reaccionar, y el carbono o el hidrógeno se utilizaban para reducir el sulfato de litio bajo calentamiento para preparar el sulfuro de litio. Más tarde, se descubrió que el litio y el azufre pueden actuar en amoníaco líquido, o que el etoxido de litio puede descomponer el aducto de etanol del hidrosulfuro de litio para producir sulfuro de litio. Posteriormente, algunas personas utilizaron el pentóxido de litio y el sulfuro de hidrógeno para reaccionar primero y preparar sulfuro de hidrógeno de litio, y luego descomponer el sulfuro de hidrógeno de litio bajo calentamiento en vacío para preparar sulfuro de litio.

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