Masa atomica de cl

Masa atómica del flúor

El cloro es un gas denso de color verde amarillento con olor a asfixia, que fue descubierto por Carl Wilhelm Scheele en 1774. El cloro es un elemento químico con el símbolo Cl y el número atómico 17. La masa atómica del cloro es de 35,5 u. Es el segundo más ligero de los halógenos, aparece entre el flúor y el bromo en la tabla periódica y sus propiedades son en su mayoría intermedias entre ambos.

Debido a la presencia de isótopos, la masa atómica del cloro se considera de 35,5 u en lugar de 35u. Los isótopos son variedades elementales que tienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones del átomo. Un átomo de cloro tiene 17 protones y se divide en dos isótopos: cloro 35 y cloro 37.

Si hay 17 protones y 18 neutrones en un núcleo, esto ocurre en la naturaleza en un 75% de los casos. Si hay 17 protones y 20 neutrones en un núcleo, aproximadamente una cuarta parte de las veces, ocurre en la naturaleza.

La suma de las masas de protones, neutrones y electrones en un átomo o grupo de átomos se llama masa atómica. La masa media de los isótopos naturales de un elemento en comparación con la masa de un átomo de 12C se conoce como masa atómica relativa. Como resultado, se determina que la masa atómica del cloro es de 35,5u.

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¿Cuál es el valor atómico del Cl?

Estructura del cloro – Cl

El número atómico del cloro es 17. Esto implica que el cloro contiene un total de 17 protones y 17 electrones en su estructura atómica.

¿Tiene el Cl 17 protones?

Aunque todos los átomos tienen el mismo número de protones y electrones, el número de neutrones puede variar. Por ejemplo, cada átomo de cloro tiene 17 electrones y 17 protones; su número atómico es 17.

¿Cuál es la masa atómica del cloro-37?

El cloro tiene dos isótopos estables: Cl-35 y Cl-37 con masas atómicas 34,96 y 36,95, respectivamente.

Átomo de cloro

Tienes un montón de rocas que mover y tienes que decidir qué equipo quieres alquilar para moverlas.  Si las rocas son bastante pequeñas, puedes conseguir una pala para recogerlas.  Las rocas más grandes pueden moverse a mano, pero las grandes necesitarán algún tipo de pala mecánica.  La cantidad de cada tipo de roca también determinará el tiempo que necesitarás para realizar el trabajo.  Conocer las cantidades relativas de rocas grandes, medianas y pequeñas puede ser muy útil para decidir cómo abordar el trabajo.

Para algunos elementos, un isótopo en particular predomina en gran medida sobre los demás isótopos. El hidrógeno natural es casi todo hidrógeno-1 y el oxígeno natural es casi todo oxígeno-16. Sin embargo, para muchos otros elementos, puede existir más de un isótopo en cantidades más importantes. El cloro (número atómico 17) es un gas tóxico de color verde amarillento. Aproximadamente tres cuartas partes de todos los átomos de cloro tienen 18 neutrones, lo que da a esos átomos un número másico de 35. Aproximadamente una cuarta parte de los átomos de cloro tienen 20 neutrones, lo que les da un número de masa de 37. Si se calculara simplemente la media aritmética de las masas atómicas precisas, se obtendría 36.

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Masa atómica del cloro 35

En esta página se examina la información que se puede obtener del espectro de masas de un elemento. Muestra cómo se pueden averiguar las masas y las abundancias relativas de los distintos isótopos del elemento y utilizar esa información para calcular la masa atómica relativa del elemento.

El tamaño relativo de los picos proporciona una medida directa de la abundancia relativa de los isótopos. El pico más alto suele tener una altura arbitraria de 100, pero se pueden utilizar todo tipo de escalas. No importa en absoluto.

Observe el efecto de la media “ponderada”. Una media simple de 10 y 11 es, por supuesto, 10,5. Nuestra respuesta de 10,8 tiene en cuenta el hecho de que hay mucha más cantidad del isótopo más pesado del boro, por lo que la media “ponderada” debería estar más cerca de eso.

Nota: es casi seguro que no podrás medir estos picos con este grado de precisión, pero es posible que tus examinadores te den los datos en forma de números de todos modos. Haremos la suma con las cifras más precisas.

Nota: Si te opones a la idea de tener 51,5 átomos o 11,2 átomos y así sucesivamente, simplemente asume que tienes 1000 átomos en lugar de 100. Así tendrás 515 átomos, 112 átomos, etc. La mayoría de la gente no se pone a sudar por esto y se limita a utilizar los números tal y como son.

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Masa atómica Nacl

Respuestas>Química>GCSE>Artículo¿Cómo se calcula la masa atómica relativa de un elementoLa masa atómica relativa (Ar ) se calcula a partir de 2 cosas: los números de masa de sus isótopos y la abundancia de estos isótopos.Utilicemos el cloro como ejemplo. El cloro existe naturalmente en dos isótopos, (cloro-35) y (cloro-37). La abundancia del cloro-35 es del 75% y la del cloro-37 del 25%. Es decir, de cada 100 átomos de cloro, 75 átomos tienen un número de masa de 35, y 25 átomos tienen un número de masa de 37. Ar, = masa total de átomos / número total de átomos Ar = (35 x 75) + (37 x 25) /(75+25) Ar = 35,50Nótese que el número se acerca más a 35 que a 37 porque el isótopo 35 es más abundante.

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