Masa atomica del calcio

Masa atómica del sodio

En la sección anterior definimos la masa molar como la masa de un mol de cualquier cosa, o la masa de 6,022 x 1023 de esa cosa. En esta sección vamos a ver cómo se aplica esto a las moléculas o compuestos.

La masa molar se define como la masa de un mol de partículas representativas de una sustancia. Mirando una tabla periódica, podemos concluir que la masa molar del litio es \ (6,94 \: \text{g}\), la masa molar del zinc es \ (65,38 \: \text{g}\), y la masa molar del oro es \ (196,97 \: \text{g}\). Cada una de estas cantidades contiene \ (6,02 \ por 10^{23}\) átomos de ese elemento en particular. Las unidades para la masa molar son los gramos por mol o \(\text{g/mol}\).

La fórmula molecular del compuesto dióxido de carbono es \(\ce{CO_2}\). Una molécula de dióxido de carbono está formada por 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno. Podemos calcular la masa de una molécula de dióxido de carbono sumando las masas de 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno.

La masa molar de cualquier compuesto es la masa en gramos de un mol de ese compuesto. Un mol de moléculas de dióxido de carbono tiene una masa de \ (44,01 \: \text{g}), mientras que un mol de unidades de fórmula de sulfuro de sodio tiene una masa de \ (78,04 \: \text{g}). Las masas molares son \ (44,01 \: \text{g/mol}\) y \ (78,04 \: \text{g/mol}\) respectivamente. En ambos casos, se trata de la masa de \(6,02 \times 10^{23}\) partículas representativas. La partícula representativa de \ce{CO_2} es la molécula, mientras que para \ce{Na_2S} es la unidad de fórmula.

  Masa molecular nitrato de plata

Masa atómica del co

El término exacto del peso molecular anterior es “masa molar”, que se basa en la masa atómica de cada elemento. El peso molecular es en realidad un término más antiguo de “masa molar relativa” o “masa molecular”, que es una cantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar definida por 1 g/mol.

Las masas moleculares se calculan a partir de los pesos atómicos estándar de cada nucleido, mientras que las masas molares se calculan a partir de la masa atómica de cada elemento. La masa atómica tiene en cuenta la distribución isotópica del elemento en una muestra determinada.

Masa atómica del hidrógeno

En términos simplificados, cada átomo de un elemento está compuesto por protones, neutrones y electrones. Los protones (partículas con carga positiva) y los neutrones (neutros) constituyen el centro o núcleo del átomo.

Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Son los electrones los que interactúan con los electrones de otros elementos para formar nuevas sustancias llamadas compuestos. Los electrones que interactúan se llaman electrones de valencia. Los electrones de valencia son aquellos que residen en la capa más externa que rodea al núcleo atómico. Los electrones de valencia tienen una importancia crucial porque permiten conocer en profundidad las propiedades químicas de un elemento: si es de naturaleza electronegativa o electropositiva, o indican el orden de enlace de un compuesto químico, es decir, el número de enlaces que pueden formarse entre dos átomos. Como los enlaces covalentes se forman compartiendo los electrones presentes en la última capa, el número indica cuántos enlaces se pueden formar.

  Masa molar del h2o

Utilizando la información sobre la valencia y el peso atómico, que también figuran en la Tabla Periódica, se puede calcular el peso equivalente de cada elemento. La Tabla Periódica es una disposición ordenada de todos los elementos y están dispuestos de izquierda a derecha en orden ascendente de sus números atómicos, o del número de protones o electrones que contienen.

Masa atómica del nitrógeno

Número atómico (Z)20Grupo 2 (metales alcalinotérreos)Periodo 4Bloque s-bloqueConfiguración electrónica[Ar] 4s2Electrones por cáscara2, 8, 8, 2Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión1115 K (842 °C, 1548 °F) Punto de ebullición1757 K (1484 °C, 2703 °F) Densidad (cerca de r. t.)1,55 g/cm3en líquido (a p.m.)1,378 g/cm3 Calor de fusión8,54 kJ/mol Calor de vaporización154,7 kJ/mol Capacidad calorífica molar25,929 J/(mol-K) Presión de vapor

  Masa molar del aluminio

El calcio es un elemento químico de símbolo Ca y número atómico 20. Como metal alcalinotérreo, el calcio es un metal reactivo que forma una capa oscura de óxido-nitruro cuando se expone al aire. Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las de sus homólogos más pesados, el estroncio y el bario. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante, después del hierro y el aluminio. El compuesto de calcio más común en la Tierra es el carbonato de calcio, que se encuentra en la piedra caliza y en los restos fosilizados de la vida marina primitiva; el yeso, la anhidrita, la fluorita y la apatita también son fuentes de calcio. El nombre deriva del latín calx “cal”, que se obtenía al calentar la piedra caliza.

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