Masa atomica del fluor

Cómo encontrar la masa atómica del flúor

Muchas personas no comprenden la importancia de la tabla periódica de los elementos. Pueden pensar que no es más que una forma de organizar los elementos naturales. Para poder apreciar su genialidad y recoger la gran cantidad de información que contiene, hay que saber leerla.

Dmitri Mendeléyev, que lo desarrolló, organizó los elementos de forma que se captaran sus propiedades. Se basó en toda la información disponible en 1869 sobre los elementos conocidos, y buscó una forma de contener todo el conocimiento de estos elementos y exponerlo ante los lectores mediante la propia forma de la tabla.

Empecemos por la ordenación más obvia: el número atómico. Los elementos están dispuestos en orden creciente de número atómico. Cada elemento tiene un número atómico único, que indica cuántos protones tiene. Por ejemplo, el número atómico del oxígeno es 8, lo que nos indica que su núcleo contiene ocho protones.

El núcleo de un átomo contiene (casi siempre) protones y neutrones. La masa del protón es muy similar a la del neutrón, mientras que la masa del electrón, que rodea al núcleo, es mucho menor. Por tanto, la masa combinada de los protones y los neutrones constituye la masa del átomo. La masa de un protón o un neutrón se ha establecido como una unidad de masa atómica.

Masa atómica del aluminio

El flúor (9F) tiene 18 isótopos conocidos que van del 13F al 31F (con la excepción del 30F) y dos isómeros (18mF y 26mF). Sólo el flúor-19 es estable y se encuentra de forma natural en cantidades superiores a las trazas; por lo tanto, el flúor es un elemento monoisotópico y mononucleico.

  Masa molecular de hidroxido de sodio

El radioisótopo más longevo es el 18F; tiene una vida media de 109,734(8) minutos. Todos los demás isótopos del flúor tienen vidas medias inferiores a un minuto, y la mayoría de ellos menos de un segundo. El isótopo menos estable conocido es el 14F, cuya vida media es de 500(60) yoctosegundos,[3] lo que corresponde a una anchura de resonancia de 910(100) keV.

De los núclidos inestables del flúor, el 18F tiene la vida media más larga, 109,734(8) min. Se degrada a 18O mediante la desintegración β+. Por esta razón, el 18F es una fuente comercialmente importante de positrones. Su mayor valor está en la producción del radiofármaco fludeoxiglucosa, utilizado en la tomografía por emisión de positrones en medicina.

El flúor-19 es el único isótopo estable del flúor. Su abundancia es del 100%; no existen otros isótopos de flúor en cantidades significativas. Su energía de enlace es de 147801,3648(38) keV. El flúor-19 es activo en la RMN con un espín de 1/2+, por lo que se utiliza en la espectroscopia de RMN del flúor-19.

Masa atómica del sodio

El flúor (F) es el primer elemento del grupo de los halógenos (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electronegativo, dado que es el primer elemento del grupo de los halógenos, y por tanto es muy reactivo. Es un no metal, y es uno de los pocos elementos que puede formar moléculas diatómicas (F2). Tiene 5 electrones de valencia en el nivel 2p. Su configuración electrónica es 1s22s22p5. Suele formar el anión F- ya que es extremadamente electronegativo y un fuerte agente oxidante. El flúor es un ácido de Lewis en ácido débil, lo que significa que acepta electrones al reaccionar. El flúor tiene muchos isótopos, pero el único estable que se encuentra en la naturaleza es el F-19.

  Masa molecular del sodio

A finales del siglo XVII, los minerales que hoy sabemos que contienen flúor se utilizaban para grabar el vidrio. El descubrimiento del elemento fue impulsado por la búsqueda de la sustancia química capaz de atacar el vidrio (es el HF, un ácido débil). La historia temprana del aislamiento y el trabajo con flúor y fluoruro de hidrógeno está llena de accidentes, ya que ambos son extremadamente peligrosos. Finalmente, la electrólisis de una mezcla de KF y HF (asegurándose cuidadosamente de que el hidrógeno y el flúor resultantes no entraran en contacto) en un aparato de platino permitió obtener el elemento.

Masa atómica del bromo

El flúor (9F) tiene 18 isótopos conocidos que van del 13F al 31F (con la excepción del 30F) y dos isómeros (18mF y 26mF). Sólo el flúor-19 es estable y se encuentra de forma natural en cantidades superiores a las trazas; por lo tanto, el flúor es un elemento monoisotópico y mononuclídico.

El radioisótopo más longevo es el 18F; tiene una vida media de 109,734(8) minutos. Todos los demás isótopos del flúor tienen vidas medias inferiores a un minuto, y la mayoría de ellos menos de un segundo. El isótopo menos estable conocido es el 14F, cuya vida media es de 500(60) yoctosegundos,[3] lo que corresponde a una anchura de resonancia de 910(100) keV.

  Peso molecular del aire

De los núclidos inestables del flúor, el 18F tiene la vida media más larga, 109,734(8) min. Se degrada a 18O mediante la desintegración β+. Por esta razón, el 18F es una fuente comercialmente importante de positrones. Su mayor valor está en la producción del radiofármaco fludeoxiglucosa, utilizado en la tomografía por emisión de positrones en medicina.

El flúor-19 es el único isótopo estable del flúor. Su abundancia es del 100%; no existen otros isótopos de flúor en cantidades significativas. Su energía de enlace es de 147801,3648(38) keV. El flúor-19 es activo en la RMN con un espín de 1/2+, por lo que se utiliza en la espectroscopia de RMN del flúor-19.

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