Masa molar de na

Masa molar cl

En química, el peso de la fórmula es una cantidad que se calcula multiplicando el peso atómico (en unidades de masa atómica) de cada elemento de una fórmula química por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula, y sumando después todos estos productos.

Una petición común en este sitio es la de convertir gramos a moles. Para realizar este cálculo, hay que saber qué sustancia se intenta convertir. La razón es que la masa molar de la sustancia afecta a la conversión. Este sitio explica cómo encontrar la masa molar.

El cálculo de la masa molar comienza con unidades de gramos por mol (g/mol). Al calcular el peso molecular de un compuesto químico, nos indica cuántos gramos hay en un mol de esa sustancia. El peso de la fórmula es simplemente el peso en unidades de masa atómica de todos los átomos de una fórmula determinada.

Los pesos de fórmula son especialmente útiles para determinar los pesos relativos de los reactivos y los productos en una reacción química. Estos pesos relativos calculados a partir de la ecuación química se denominan a veces pesos de ecuación.

Masa molar de na2s

Puedes calcular la masa molar o la masa de un mol de un elemento o molécula si conoces la fórmula de la sustancia y tienes una tabla periódica o una tabla de masas atómicas. Aquí tienes algunos ejemplos trabajados del cálculo de la masa molar.

  Masa molecular de amoniaco

La masa molar es la masa de un mol de una muestra. Para hallar la masa molar, suma las masas atómicas (pesos atómicos) de todos los átomos de la molécula. Encuentre la masa atómica de cada elemento utilizando la masa dada en la Tabla Periódica o la tabla de pesos atómicos. Multiplica el subíndice (número de átomos) por la masa atómica de ese elemento y suma las masas de todos los elementos de la molécula para obtener la masa molecular. La masa molar suele expresarse en gramos (g) o kilogramos (kg).

La masa molar del sodio metálico es la masa de un mol de Na. Puedes buscar esa respuesta en la tabla: 22,99 g. Quizá te preguntes por qué la masa molar del sodio no es simplemente el doble de su número atómico, la suma de los protones y neutrones del átomo, que sería 22. Esto se debe a que los pesos atómicos indicados en la tabla periódica son una media de los pesos de los isótopos de un elemento. Básicamente, el número de protones y neutrones de un elemento puede no ser el mismo.

Masa molar de na2co3

Encontrar la masa molar de un elemento es realmente sencillo. Todo lo que tienes que hacer es encontrar la masa atómica del elemento en la tabla periódica e informar del número con la unidad gramos por mol o g/mol.

Empieza por determinar cuántos elementos hay mirando los subíndices (número pequeño junto al símbolo del elemento). En este compuesto hay 1 C, 4 H (3+1) y 1 O. A continuación, multiplica el número de un elemento concreto por su masa molar. Por último, suma los productos y obtendrás la respuesta.

  Masa molar de cu

El proceso es muy similar al del cálculo de la masa molar de un compuesto simple. La única diferencia es que tendrás que multiplicar el subíndice del exterior del paréntesis por los subíndices del interior del paréntesis.

Empieza por determinar cuántos elementos hay de cada uno. En este compuesto, hay 2N, 8H, 1C y 3O. A continuación, multiplica el número de un elemento concreto por su masa molar. Por último, suma los productos y obtendrás la respuesta.

Masa molar de nano3

Ahora que hemos introducido el mol y hemos practicado su uso como factor de conversión, nos hacemos la pregunta obvia: ¿por qué el mol es ese número concreto de cosas? ¿Por qué es \ (6,022 \times 10^{23}\) y no \ (1 \times 10^{23}\) o incluso \ (1 \times 10^{20}\)?

El número en un mol, el número de Avogadro, está relacionado con los tamaños relativos de la unidad de masa atómica y las unidades de masa en gramos. Mientras que un átomo de hidrógeno tiene una masa de aproximadamente 1 u, 1 mol de átomos de H tiene una masa de aproximadamente 1 gramo. Y mientras que un átomo de sodio tiene una masa aproximada de 23 u, 1 mol de átomos de Na tiene una masa aproximada de 23 gramos.

Un mol de una sustancia tiene la misma masa en gramos que un átomo o molécula en unidades de masa atómica. Los números de la tabla periódica que identificamos como las masas atómicas de los átomos no sólo nos indican la masa de un átomo en u, sino también la masa de 1 mol de átomos en gramos.

  Masa molar del magnesio

El concepto de mol puede extenderse también a las masas de las unidades de fórmula y de las moléculas. La masa de 1 mol de moléculas (o unidades de fórmula) en gramos es numéricamente equivalente a la masa de una molécula (o unidad de fórmula) en unidades de masa atómica. Por ejemplo, una sola molécula de O2 tiene una masa de 32,00 u, y 1 mol de moléculas de O2 tiene una masa de 32,00 g. Al igual que con las masas basadas en unidades de masa atómica, para obtener la masa de 1 mol de una sustancia, simplemente sumamos las masas de los átomos individuales en la fórmula de esa sustancia. La masa de 1 mol de una sustancia se denomina masa molar, tanto si se trata de un elemento como de un compuesto iónico o covalente.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad