Masa molar del cloruro de sodio

Masa molar del cloro

En química, el peso de la fórmula es una cantidad que se calcula multiplicando el peso atómico (en unidades de masa atómica) de cada elemento de una fórmula química por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula, y sumando después todos estos productos.

Una petición común en este sitio es la de convertir gramos a moles. Para realizar este cálculo, hay que saber qué sustancia se intenta convertir. La razón es que la masa molar de la sustancia afecta a la conversión. Este sitio explica cómo encontrar la masa molar.

El cálculo de la masa molar comienza con unidades de gramos por mol (g/mol). Al calcular el peso molecular de un compuesto químico, nos indica cuántos gramos hay en un mol de esa sustancia. El peso de la fórmula es simplemente el peso en unidades de masa atómica de todos los átomos de una fórmula determinada.

Los pesos atómicos utilizados en este sitio provienen del NIST, el Instituto Nacional de Estándares y Tecnología. Utilizamos los isótopos más comunes. Así se calcula la masa molar (peso molecular medio), que se basa en medias ponderadas isotrópicamente. No es lo mismo que la masa molecular, que es la masa de una sola molécula de isótopos bien definidos. Para los cálculos estequiométricos a granel, solemos determinar la masa molar, que también puede llamarse peso atómico estándar o masa atómica media.

  Masa molecular acido clorhidrico

Masa molar de Hcl

Una habilidad necesaria para futuros capítulos es la capacidad de determinar la masa de la fórmula de un compuesto iónico. Esta cantidad se denomina masa de la fórmula. La masa de la fórmula se obtiene sumando las masas de cada átomo individual en la fórmula del compuesto. Dado que una fórmula adecuada es eléctricamente neutra (sin ganancia ni pérdida neta de electrones), los iones pueden considerarse átomos a efectos de calcular la masa de la fórmula.

Empecemos por calcular la masa de fórmula del cloruro de sodio (NaCl). Esta masa de fórmula es la suma de las masas atómicas de un átomo de sodio y un átomo de cloro, que encontramos en la tabla periódica; aquí utilizamos las masas con dos decimales:

Cuando un compuesto iónico tiene más de un anión o catión, hay que recordar que hay que utilizar el múltiplo adecuado de la masa atómica del elemento en cuestión. Para la masa de la fórmula del fluoruro de calcio (CaF2), debemos multiplicar la masa del átomo de flúor por 2 para tener en cuenta los dos átomos de flúor en la fórmula química:

Para los compuestos iónicos con iones poliatómicos, la suma debe incluir el número y la masa de cada átomo en la fórmula del ion poliatómico. Por ejemplo, el nitrato de potasio (KNO3) tiene un átomo de potasio, uno de nitrógeno y tres de oxígeno:

  Masa molecular del metano

Masa de nacl en gramos

Respuesta: La masa molar del NaCl es de 58,44 g/mol.En el cloruro de sodio (molécula iónica) los iones de sodio y cloruro están en una proporción 1:1. También se conoce como sal de mesa, sal común o halita (la forma mineral de la sal común). Es una sustancia blanca y cristalina. La fórmula del cloruro de sodio (NaCl) contiene un átomo de sodio y otro de cloro. Como resultado, la masa molar del cloruro de sodio será igual a la suma de las masas molares de los dos átomos.El sodio tiene una masa atómica de 22,99 g/mol, mientras que el cloro tiene una masa atómica de 35,45 g/mol.Como resultado, la masa molar del cloruro de sodio será la suma de ambas masas molares.22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol Como resultado, podemos deducir que un mol de masa es 58,44 g/mol.

Masa molar de sodio

El cloruro de sodio /ˌsoʊdiəm ˈklɔːraɪd/,[8] comúnmente conocido como sal (aunque la sal marina también contiene otras sales químicas), es un compuesto iónico con la fórmula química NaCl, que representa una proporción 1:1 de iones sodio y cloruro. Con masas molares de 22,99 y 35,45 g/mol respectivamente, 100 g de NaCl contienen 39,34 g de Na y 60,66 g de Cl. El cloruro de sodio es la sal más responsable de la salinidad del agua de mar y del líquido extracelular de muchos organismos multicelulares. En su forma comestible de sal de mesa, se utiliza habitualmente como condimento y conservante de alimentos. Se utilizan grandes cantidades de cloruro de sodio en muchos procesos industriales, y es una fuente importante de compuestos de sodio y cloro utilizados como materia prima para otras síntesis químicas. Otra de las principales aplicaciones del cloruro de sodio es el deshielo de las carreteras cuando hace frío.

  Masa molecular de cu

Esta electrólisis se lleva a cabo en una célula de mercurio, una célula de diafragma o una célula de membrana. Cada una de ellas utiliza un método diferente para separar el cloro del hidróxido de sodio. Se están desarrollando otras tecnologías debido al elevado consumo de energía de la electrólisis, por lo que pequeñas mejoras en la eficiencia pueden tener una gran rentabilidad económica. Algunas aplicaciones del cloro son la producción de termoplásticos de PVC, desinfectantes y disolventes.

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