Masa molecular acido fosforico

K3po4 masa molar

El ácido fosfórico (ácido ortofosfórico, ácido monofosfórico o ácido fosfórico(V)) es un sólido incoloro e inodoro que contiene fósforo y un compuesto inorgánico con la fórmula química H3PO4. Se encuentra comúnmente como una solución acuosa al 85%, que es un líquido incoloro, inodoro y no volátil en forma de jarabe. Es un producto químico industrial importante, ya que es un componente de muchos fertilizantes.

El compuesto es un ácido. Si se eliminan los tres iones H+ se obtiene el ion fosfato PO3-4. La eliminación de uno o dos protones da el ion fosfato de dihidrógeno H2PO-4, y el ion fosfato de hidrógeno HPO2-4, respectivamente. El ácido fosfórico forma ésteres, llamados organofosfatos[15].

El nombre “ácido ortofosfórico” puede utilizarse para distinguir este ácido específico de otros “ácidos fosfóricos”, como el ácido pirofosfórico. No obstante, el término “ácido fosfórico” suele referirse a este compuesto específico; y esa es la nomenclatura actual de la IUPAC.

El sulfato de calcio (yeso, CaSO4) es un subproducto que se elimina como fosfoyeso. El gas de fluoruro de hidrógeno (HF) se introduce en un lavador húmedo (de agua) que produce ácido fluorhídrico. En ambos casos, la solución de ácido fosfórico suele contener un 23-33% de P2O5 (32-46% de H3PO4). Puede concentrarse para producir ácido fosfórico de grado comercial o mercantil, que contiene alrededor de 54-62% de P2O5 (75-85% de H3PO4). Si se elimina el agua, se obtiene un ácido superfosfórico con una concentración de P2O5 superior al 70% (correspondiente a casi el 100% de H3PO4). El ácido fosfórico de ambos procesos puede purificarse aún más eliminando los compuestos de arsénico y otras impurezas potencialmente tóxicas.

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Basicidad de h3po4

El término exacto del peso molecular anterior es “masa molar”, que se basa en la masa atómica de cada elemento. El peso molecular es en realidad un término más antiguo de “masa molar relativa” o “masa molecular”, que es una cantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar definida por 1 g/mol.

Las masas moleculares se calculan a partir de los pesos atómicos estándar de cada nucleido, mientras que las masas molares se calculan a partir de la masa atómica de cada elemento. La masa atómica tiene en cuenta la distribución isotópica del elemento en una muestra determinada.

Para los datos e información fisicoquímicos, termodinámicos, de transporte, espectros y otras propiedades, los siguientes están disponibles en “Mol-Instincts”, una base de datos químicos basada en cálculos químicos cuánticos:

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Masa molecular del fósforo

Descripción de la emergencia Provoca quemaduras por todas las vías de exposición. Utilizar sólo bajo campana de humos químicos. Llevar equipo de protección personal. Lavar inmediatamente con abundante agua durante al menos 15 minutos. Se requiere atención médica inmediata. Aclarar inmediatamente con abundante agua, también bajo los párpados, durante al menos 15 minutos. Se requiere atención médica inmediata. Salir al aire libre. Si la respiración es difícil, dar oxígeno. No utilizar la respiración boca a boca si la víctima ha ingerido o inhalado la sustancia; inducir la respiración artificial. Se requiere atención médica inmediata. No provocar el vómito. No inducir el vómito. Llamar inmediatamente a un médico o al Centro de Control de Intoxicaciones. NFPA Salud:3Inflamabilidad:0Instabilidad:0

Masa molar de Na3po4

En química, el peso de la fórmula es una cantidad que se calcula multiplicando el peso atómico (en unidades de masa atómica) de cada elemento de una fórmula química por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula, y sumando después todos estos productos.

Los pesos atómicos utilizados en este sitio provienen del NIST, el Instituto Nacional de Normas y Tecnología. Utilizamos los isótopos más comunes. Así se calcula la masa molar (peso molecular medio), que se basa en las medias ponderadas isotrópicamente. No es lo mismo que la masa molecular, que es la masa de una sola molécula de isótopos bien definidos. Para los cálculos estequiométricos a granel, solemos determinar la masa molar, que también puede denominarse peso atómico estándar o masa atómica media.

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Si la fórmula utilizada en el cálculo de la masa molar es la fórmula molecular, el peso de la fórmula calculado es el peso molecular. El porcentaje en peso de cualquier átomo o grupo de átomos en un compuesto puede calcularse dividiendo el peso total del átomo (o grupo de átomos) en la fórmula por el peso de la fórmula y multiplicando por 100.

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