Masa molecular nitrato de plata

Masa atómica de la plata

En química, el peso de la fórmula es una cantidad que se calcula multiplicando el peso atómico (en unidades de masa atómica) de cada elemento de una fórmula química por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula, y sumando después todos estos productos.

Una petición común en este sitio es la de convertir gramos a moles. Para realizar este cálculo, hay que saber qué sustancia se intenta convertir. La razón es que la masa molar de la sustancia afecta a la conversión. Este sitio explica cómo encontrar la masa molar.

Los pesos de las fórmulas son especialmente útiles para determinar los pesos relativos de los reactivos y los productos en una reacción química. Estos pesos relativos calculados a partir de la ecuación química se denominan a veces pesos de ecuación.

Los pesos atómicos utilizados en este sitio provienen del NIST, el Instituto Nacional de Estándares y Tecnología. Utilizamos los isótopos más comunes. Así se calcula la masa molar (peso molecular medio), que se basa en las medias ponderadas isotrópicamente. No es lo mismo que la masa molecular, que es la masa de una sola molécula de isótopos bien definidos. Para los cálculos estequiométricos a granel, solemos determinar la masa molar, que también puede llamarse peso atómico estándar o masa atómica media.

  Masa molar de cu

H2so4 masa molar

Respuesta :  La masa molar de cualquier sustancia química se refiere al peso molecular de la misma en unidades de gramos. La representación de la fórmula es:1 mol = masa molecular de la sustancia química (en gramos)El nitrato de plata es una sustancia química inorgánica de aspecto incoloro. La representación de la fórmula del nitrato de plata es AgNO3La masa molar del nitrato de plata se calcula como:El peso molecular del nitrato de plata= suma de la masa atómica de los átomos de una molécula de AgNO3. El peso molecular es:Ag (1) = 1 X107,9= 107,9 gramosN (1) =1X14,0= 14,0 gramosO (3) = 3X16,0=48,0 gramos.Por tanto, la masa molar del nitrato de plata (AgNO3) es 107 + 14 + 48 = 169,9 g/mol.

Masa molar de Nacl

La masa molar del nitrato de plata (AgNO3) se halla sumando el peso de sus partes. El peso molecular de la plata es 107,87, el del nitrógeno es 14 y el del oxígeno es 16. La suma de 107,87 + 14 + 48 (3 oxígenos) es igual a 169,87 gramos por mol.El peso atómico de cada elemento no es un número entero, aunque a los protones y neutrones se les asigna un valor de 1 unidad de masa atómica a cada uno. El peso atómico de cada elemento no es un número entero, aunque los protones y los neutrones tengan un valor de 1 unidad de masa atómica cada uno. Aproximadamente el 51% de los átomos de plata que se encuentran en la Tierra son Ag-107, mientras que el resto son Ag-109. Al promediar la abundancia relativa de estos isótopos se obtiene el valor del peso atómico de la plata que aparece en la tabla periódica: 107,87 gramos por mol.

  Peso molecular de cuso4

Masa molar del cobre

El nitrato de plata es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es AgNO3. Es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata, como los utilizados en fotografía. Es mucho menos sensible a la luz que los haluros. Antiguamente se denominaba cáustico lunar porque los antiguos alquimistas llamaban luna a la plata y la asociaban con la luna[7]. En el nitrato de plata sólido, los iones de plata tienen tres coordenadas en una disposición planar trigonal[4].

Albertus Magnus, en el siglo XIII, documentó la capacidad del ácido nítrico para separar el oro y la plata disolviendo la plata[8] De hecho, el nitrato de plata puede prepararse disolviendo la plata en ácido nítrico seguido de la evaporación de la solución. La estequiometría de la reacción depende de la concentración de ácido nítrico utilizada.

  Masa molecular de amoniaco

Una reacción típica con nitrato de plata consiste en suspender una varilla de cobre en una solución de nitrato de plata y dejarla durante unas horas. El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales en forma de pelo de metal plateado y una solución azul de nitrato de cobre:

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