Numero de oxidacion del cloro

Estado de oxidación del bismuto

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Por definición, oxidarse significa perder electrones, por lo que un estado de oxidación de $+3$ significa que el cloro está perdiendo 3 electrones. No puedo entender por qué el cloro hace eso? ¿O estoy calculando mal el estado de oxidación?

Por lo tanto, cuando decimos que el cloro tiene un estado de oxidación de +3 no queremos decir que el átomo de cloro haya transferido tres electrones a los átomos de oxígeno, ya que eso implicaría que la realidad de la naturaleza de los enlaces entre el oxígeno y el cloro es iónica.

El cloro sí puede tener un estado de oxidación de +3. De hecho, tiene múltiples estados de oxidación hasta un máximo de +7. Esto se debe a que el cloro es capaz de comprometer su orbital d por hibridación, en la que un electrón en un nivel de energía más bajo de puede ser un orbital s o cualquier otro orbital por debajo del orbital d, alcanza un estado excitado donde es promovido a un nivel de energía más alto que es el orbital d. El orbital d tiene una orientación orbital de 5. Espero que esto ayude.

¿Tiene el cl2 un número de oxidación?

El cloro tiene números de oxidación de +1,+3,+5,+7 y -1. En cambio, el número de oxidación (Cl2) del cloro gaseoso es cero.

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¿Por qué la oxidación del cloro es la número 1?

Existen dos átomos de Cl donde cada uno tiene 6 electrones libres y donde cada uno comparte un par de electrones. El número de oxidación de cualquier elemento es siempre CERO. Como el elemento Cl sólo existe como ion (Cl-)… siempre que se encuentra en un compuesto… tiene un número de oxidación de -1.

Comentarios

Los estados de oxidación simplifican el proceso de determinar qué se oxida y qué se reduce en las reacciones redox. Sin embargo, para los fines de esta introducción, sería útil repasar y familiarizarse con los siguientes conceptos:

Para ilustrar este concepto, considere el elemento vanadio, que forma una serie de iones diferentes (por ejemplo, \ce{V^{2+}} y \ce{V^{3+}}). El ion 2+ se formará a partir del metal vanadio mediante la oxidación del metal y la eliminación de dos electrones:

El estado de oxidación positivo es el número total de electrones eliminados del estado elemental. Es posible eliminar un quinto electrón para formar otro el ion \ce{VO_2^{}} con el vanadio en un estado de oxidación +5.

Cada vez que el vanadio se oxida (y pierde otro electrón), su estado de oxidación aumenta en 1. Si el proceso se invierte, o se añaden electrones, el estado de oxidación disminuye. El ion podría reducirse de nuevo a vanadio elemental, con un estado de oxidación de cero.

El estado de oxidación de un átomo es igual al número total de electrones que se han eliminado de un elemento (produciendo un estado de oxidación positivo) o que se han añadido a un elemento (produciendo un estado de oxidación negativo) para alcanzar su estado actual.

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Q. ¿Cuál es el número de oxidación del cloro? El estado de oxidación, también conocido como número de oxidación, es la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces con otros átomos fueran totalmente iónicos. Se refiere al grado de oxidación de un átomo en un compuesto químico (pérdida de electrones). El estado de oxidación puede ser teóricamente positivo, negativo o nulo. Aunque los enlaces totalmente iónicos no existen en la naturaleza, muchos enlaces tienen una alta ionicidad, lo que hace que el estado de oxidación sea un buen predictor de la carga.En otras palabras, el número de electrones perdidos o adquiridos por un átomo de un elemento durante la formación del compuesto se denomina número de oxidación. La carga que parece tener un átomo al formar conexiones iónicas con otros heteroátomos se describe mediante su número de oxidación. Un estado de oxidación negativo se asigna a un átomo con una mayor electronegatividad (aunque forme una conexión covalente).El cloro tiene números de oxidación de +1,+3,+5,+7 y -1. El número de oxidación (Cl2) del cloro gaseoso, en cambio, es cero. En las formas de óxido, el cloro tendrá números de oxidación variables.En Cl2O el número de oxidación del Cl es +1En Cl2O7 el número de oxidación del Cl es +7En HCl el número de oxidación del Cl es -1En NaClO el número de oxidación del Cl es +1Representación del número de oxidación:Número de oxidación de otros elementos importantes:

Estado de oxidación del cromo

Los estados de oxidación simplifican todo el proceso de averiguar qué se oxida y qué se reduce en las reacciones redox. Sin embargo, para los fines de esta introducción, sería útil que conocieras:

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Nota: Si no estás seguro de ninguna de estas cosas, puedes consultar las páginas sobre definiciones redox y ecuaciones electrónicas. Probablemente sea mejor que sigas leyendo y vuelvas a estos enlaces si lo consideras necesario.

El vanadio forma una serie de iones diferentes, por ejemplo, V2+ y V3+. Si piensas en cómo se pueden producir a partir del vanadio metálico, el ion 2+ se formará al oxidar el metal quitándole dos electrones:

El estado de oxidación muestra el número total de electrones que se han eliminado de un elemento (un estado de oxidación positivo) o añadido a un elemento (un estado de oxidación negativo) para llegar a su estado actual.

Reconocer este sencillo patrón es lo más importante del concepto de estados de oxidación. Si sabes cómo cambia el estado de oxidación de un elemento durante una reacción, puedes saber instantáneamente si se está oxidando o reduciendo sin tener que trabajar en términos de ecuaciones medias de electrones y transferencias de electrones.

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