Que es el numero de equivalentes

Calculadora de equivalentes molares

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Un equivalente (símbolo: oficialmente equiv; extraoficialmente pero a menudo Ec) es la cantidad de una sustancia que reacciona con (o es equivalente a) una cantidad arbitraria de otra sustancia en una reacción química determinada. La masa de un equivalente se llama su peso equivalente.

De forma similar, podemos definir el equivalente para todos los demás tipos de reacciones, de forma que la idea principal, es decir, “1 equiv de una sustancia reacciona exactamente con 1 equiv de otra sustancia para producir 1 equiv de cada producto”, permanece inalterada.

Ahora vamos a la pregunta “¿Por qué se utiliza el concepto de equivalente en química para conocer la concentración? “Bueno, es posible que usted mismo haya obtenido la respuesta de que es porque es mucho más simple de aplicar, ya que no se necesita la estequiometría de la reacción en curso, el concepto equivalente funciona bien sin ella.

¿Cómo se encuentra el número de equivalentes?

Para calcular los equivalentes molares de cada reactivo, divide los moles de ese reactivo entre los moles del reactivo limitante: Observe que la equivalencia molar del benzoato de sodio es 1. Esto se debe a que el benzoato de sodio es el reactivo limitante. Cualquier reactivo utilizado en exceso tendrá una equivalencia molar mayor que uno.

¿Cuál es el número de equivalentes en Chem?

Según esta definición, el número de equivalentes de un determinado ion en una solución es igual al número de moles de ese ion multiplicado por su valencia. Por ejemplo, consideremos una solución de 1 mol de NaCl y 1 mol de CaCl 2. La solución tiene 1 mol o 1 equiv Na +, 1 mol o 2 equiv Ca2+, y 3 moles o 3 equiv Cl -.

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Fórmula de equivalencia

En el caso de un ácido, el número n de equivalentes es el número de iones H+ en el ácido. Por tanto, la ecuación para el EW se convierte en Masa Molar/ n equivalentes H+. Por ejemplo, para determinar el EW del ácido fosfórico, {eq}H_3PO_4 {/eq}:

En el caso de una base, el número n de equivalentes es el valor absoluto del número de iones de hidróxido (OH-) en la base. Así, la ecuación para el EW se convierte en Masa Molar/ n equivalentes OH-. Por ejemplo, para determinar el EW del hidróxido de calcio, {eq}Ca(OH)_2 {/eq}:

En el caso de un compuesto iónico, el número n de equivalentes es la carga positiva total. (Nota: Un compuesto iónico es la atracción electrostática entre iones con carga positiva e iones con carga negativa. Todo el compuesto es neutro en su conjunto). Así, la ecuación para el EW se convierte en Masa Molar/ Carga Positiva Total. Por ejemplo, para determinar el EW del carbonato de sodio, {eq}Na_2CO_3 {/eq}:

El Peso Equivalente se calcula tomando la masa molar dividida por n número de equivalentes. La masa molar es el peso molecular. El número n de equivalentes es la cantidad de carga dependiendo de si la sustancia es un elemento, un ion, un ácido, una base o un compuesto iónico.

Peso equivalente

Se define como el número de equivalentes de un soluto presentes en un litro de solución. El equivalente es también el término utilizado para la cantidad de sustancia como el mol, con la diferencia de que un equivalente de una sustancia en diferentes reacciones puede ser diferente, así como el equivalente de cada sustancia también es diferente.

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Cuando se diluye una solución, los moles y los equivalentes del soluto no cambian, pero la molaridad y la normalidad cambian, mientras que al extraer un pequeño volumen de solución de un volumen mayor, la molaridad y la normalidad de la solución no cambian, pero los moles y los equivalentes cambian proporcionalmente.

En estequiometría, el mayor problema es que para resolver un problema necesitamos conocer una reacción química equilibrada. Dado que el número de reacciones químicas es demasiado elevado, no es posible recordar todas esas reacciones químicas. Por lo tanto, es necesario desarrollar un enfoque que no requiera el uso de la reacción química equilibrada. Este enfoque hace uso de una ley llamada ley de equivalencia.

La ley de equivalencia nos proporciona la relación molar de los reactivos y los productos sin conocer la reacción equilibrada completa, lo que es tan bueno como tener una reacción química equilibrada. La relación molar de reactivos y productos puede conocerse conociendo el factor n de las especies relevantes.

Qué es el número de equivalente en química

El MW del ácido puede calcularse utilizando una tabla periódica para obtener el MW de cada elemento y luego sumando 2(1) + (32) + 4(16) = 98,0.  Como el ion sulfato tiene una carga de 2, este ácido puede dar dos protones. 98,0/2 = 49,0 es el peso igual.El argumento es el mismo para una base. En solución, el hidróxido de amonio puede recibir un protón para formar un ion amonio:

El hidróxido de amonio tiene un peso molecular de (14) + (4)(1) + (16) + 1 = 35,0. E para esta molécula es 35,0/1 = 35,0 ya que sólo se consume un protón.Expresiones de masa equivalente (EM) EM de un elemento = Masa atómica/Valencia(ii) EM de un ácido = Masa molecular/Basicidad(La cantidad de átomos de hidrógeno sustituibles en una molécula de ácido se denomina basicidad del ácido).(iii) EM de una base = Masa molecular/Acidez(La acidez de una base se define como el número de grupos sustituibles en una molécula de la base). )(iv) El EM de una sal = Masa de la fórmula / Carga total positiva o negativa(v) Espectro electromagnético de un agente oxidante= Masa de la fórmula dividida por el número de electrones obtenidos por molécula o el cambio total en el O.N.La masa equivalente de un agente oxidante típico varía con el medio de reacción.ConclusiónEl peso equivalente de una sustancia química puede cambiar según el tipo de reacción que se produzca. Así, el permanganato potásico que reacciona por doble descomposición tiene un peso equivalente igual a su peso molecular en gramos, 158,038/1 g; como agente oxidante, puede reducirse al ion manganato (MnO42), al dióxido de manganeso (MnO2) o al ion manganoso (Mn2+), con pesos equivalentes de 158. 038/1 g, 158,038/3 g y 158,038/5 g. El número de pesos equivalentes de cualquier componente disuelto en un litro de solución se denomina normalidad de la solución.

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