Que es el peso atomico

Tabla periódica masa molar

La masa atómica (ma) es la masa de un átomo en reposo, expresada con mayor frecuencia en unidades de masa atómica unificada[1] La masa atómica puede considerarse como la masa total de protones, neutrones y electrones de un solo átomo (cuando el átomo está inmóvil). La masa atómica se utiliza a veces incorrectamente como sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; sin embargo, estos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica se define como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez y no es una media ponderada por la abundancia. La diferencia numérica real suele ser muy pequeña, por lo que no afecta a la mayoría de los cálculos de masa, pero este error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales.

La masa atómica relativa (Ar) (también conocida como peso atómico y masa atómica media) es la media de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento químico tal y como se encuentran en un entorno determinado, ponderada por la abundancia isotópica[2] Se utiliza con frecuencia como sinónimo de peso atómico estándar y no es incorrecto hacerlo ya que los pesos atómicos estándar son masas atómicas relativas, aunque es menos específico hacerlo. La masa atómica relativa también se refiere a los medios no terrestres y a los medios terrestres muy específicos que se desvían de la media o tienen certezas (número de cifras significativas) diferentes de los pesos atómicos estándar.

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¿Qué define el peso atómico?

El peso total de un átomo se llama peso atómico. Es aproximadamente igual al número de protones y neutrones, con un poco más de añadido por los electrones.

¿Qué es un ejemplo de peso atómico?

Ejemplos. La masa atómica del hidrógeno es de 1,0079. El peso atómico de las muestras de boro recogidas en la Tierra está comprendido entre 10,806 y 10,821.

¿Qué es la masa atómica frente al peso atómico?

Así que, de nuevo, la mnemotecnia para memorizar la diferencia entre masa atómica y peso atómico es: la masa atómica es la masa de un átomo, mientras que el peso atómico es la media ponderada de los isótopos presentes en la naturaleza.

Tabla de masas atómicas

El peso atómico es la masa media de los átomos de un elemento, calculada a partir de la abundancia relativa de los isótopos de un elemento natural. Es la media ponderada de las masas de los isótopos naturales.

Antes de 1961, la unidad de peso atómico se basaba en 1/16 (0,0625) del peso de un átomo de oxígeno. A partir de entonces, el estándar pasó a ser 1/12 del peso de un átomo de carbono-12 en su estado básico. A un átomo de carbono-12 se le asignan 12 unidades de masa atómica. La unidad es adimensional.

La masa atómica se utiliza indistintamente con el peso atómico, aunque los dos términos no significan exactamente lo mismo. Otra cuestión es que “peso” implica una fuerza ejercida en un campo gravitatorio, que se mediría en unidades de fuerza, como los newtons. El término “peso atómico” se utiliza desde 1808, por lo que la mayoría de la gente no se preocupa realmente por estas cuestiones, pero para reducir la confusión, el peso atómico se conoce ahora más comúnmente como masa atómica relativa.

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En el caso de los elementos sintéticos, no hay abundancia de isótopos naturales. Por ello, para estos elementos, se suele citar el recuento total de nucleones (suma del número de protones y neutrones en el núcleo atómico) en lugar del peso atómico estándar. El valor se da entre paréntesis para que se entienda que es el recuento de nucleones y no un valor natural.

Número de masa atómica

Natalie WolchoverNatalie Wolchover fue redactora de la plantilla de Live Science de 2010 a 2012 y actualmente es redactora senior de física y editora de la revista Quanta. Es licenciada en física por la Universidad de Tufts y ha estudiado física en la Universidad de California, Berkeley. Junto con el personal de Quanta, Wolchover ganó el Premio Pulitzer 2022 de redacción explicativa por su trabajo sobre la construcción del telescopio espacial James Webb. Su trabajo también ha aparecido en The Best American Science and Nature Writing y The Best Writing on Mathematics, Nature, The New Yorker y Popular Science. Fue la ganadora en 2016 del Premio Evert Clark/Seth Payne, un premio anual para jóvenes periodistas científicos, así como la ganadora del Premio de Comunicación Científica 2017 del Instituto Americano de Física.

Peso atómico estándar

Los valores anteriores pueden consultarse en la tabla de 1993, la tabla de 1995, la tabla de 1997, la tabla de 1999, la tabla de 2001, la tabla de 2005, la tabla de 2007, la tabla de 2009, la tabla de 2011, la tabla de 2013, la tabla de 2015 o la tabla de 2019.

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Los pesos atómicos estándar de doce elementos que tienen dos o más isótopos estables presentan una variabilidad de valores de peso atómico en los materiales naturales terrestres. Éstos se indican en la tabla 1. En las demás listas, los valores citados son los sugeridos para materiales cuyo origen de la muestra es desconocido. En el caso de los elementos radiactivos, se cita entre paréntesis el isótopo con la vida media más larga. Se debe consultar el documento original para obtener todos los detalles sobre la variación del peso atómico y la vida media de los radioisótopos citados a continuación.

Véase el documento original para la gama de estos elementos de diferentes fuentes [Isotope-abundance variations and atomic weights of selected elements: 2016 (IUPAC Technical Report), Pure Appl. Chem. 2016, 88(12), 1203-1224., Pure Appl. Chem. 2021, 93(1), 155-166 y Pure Appl. Chem. 2022, 94]

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