Tabla de pesos equivalentes

Peso equivalente de caco3

En química, el peso equivalente (también conocido como equivalente en gramos[1]) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada que se combinará con una cantidad fija de otra sustancia o la desplazará. El peso equivalente de un elemento es la masa que se combina o desplaza a 1,008 gramos de hidrógeno, 8,0 gramos de oxígeno o 35,5 gramos de cloro. Estos valores corresponden al peso atómico dividido por la valencia habitual;[2] para el oxígeno, por ejemplo, es 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Para las reacciones ácido-base, el peso equivalente de un ácido o una base es la masa que suministra o reacciona con un mol de cationes de hidrógeno (H+). Para las reacciones redox, el peso equivalente de cada reactivo suministra o reacciona con un mol de electrones (e-) en una reacción redox[3].

El peso equivalente tiene las unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que ahora se utiliza como sinónimo de masa atómica relativa y es adimensional. Los pesos equivalentes se determinaban originalmente por medio de experimentos, pero (en la medida en que se siguen utilizando) se derivan ahora de las masas molares. El peso equivalente de un compuesto también puede calcularse dividiendo la masa molecular por el número de cargas eléctricas positivas o negativas que resultan de la disolución del compuesto.

Fórmula del peso equivalente

En términos simplificados, cada átomo de un elemento está compuesto por protones, neutrones y electrones. Los protones (partículas con carga positiva) y los neutrones (neutros) constituyen el centro o núcleo del átomo.

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Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Son los electrones los que interactúan con los electrones de otros elementos para formar nuevas sustancias llamadas compuestos. Los electrones que interactúan se llaman electrones de valencia. Los electrones de valencia son aquellos que residen en la capa más externa que rodea al núcleo atómico. Los electrones de valencia tienen una importancia crucial porque permiten conocer en profundidad las propiedades químicas de un elemento: si es de naturaleza electronegativa o electropositiva, o indican el orden de enlace de un compuesto químico, es decir, el número de enlaces que pueden formarse entre dos átomos. Como los enlaces covalentes se forman compartiendo los electrones presentes en la última capa, el número indica cuántos enlaces se pueden formar.

Utilizando la información sobre la valencia y el peso atómico, que también figuran en la Tabla Periódica, se puede calcular el peso equivalente de cada elemento. La Tabla Periódica es una disposición ordenada de todos los elementos y están dispuestos de izquierda a derecha en orden ascendente de sus números atómicos, o del número de protones o electrones que contienen.

Peso equivalente de mg2+

En química, el peso equivalente (también conocido como equivalente en gramos[1]) es la masa de un equivalente, es decir, la masa de una sustancia determinada que se combinará con una cantidad fija de otra sustancia o la desplazará. El peso equivalente de un elemento es la masa que se combina o desplaza a 1,008 gramos de hidrógeno, 8,0 gramos de oxígeno o 35,5 gramos de cloro. Estos valores corresponden al peso atómico dividido por la valencia habitual;[2] para el oxígeno, por ejemplo, es 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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Para las reacciones ácido-base, el peso equivalente de un ácido o una base es la masa que suministra o reacciona con un mol de cationes de hidrógeno (H+). Para las reacciones redox, el peso equivalente de cada reactivo suministra o reacciona con un mol de electrones (e-) en una reacción redox[3].

El peso equivalente tiene las unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que ahora se utiliza como sinónimo de masa atómica relativa y es adimensional. Los pesos equivalentes se determinaban originalmente por medio de experimentos, pero (en la medida en que se siguen utilizando) se derivan ahora de las masas molares. El peso equivalente de un compuesto también puede calcularse dividiendo la masa molecular por el número de cargas eléctricas positivas o negativas que resultan de la disolución del compuesto.

Peso equivalente de hcl

En el caso de un ácido, el número n de equivalentes es el número de iones H+ en el ácido. Así, la ecuación para el EW se convierte en Masa Molar/ n equivalentes H+. Por ejemplo, para determinar el EW del ácido fosfórico, {eq}H_3PO_4 {/eq}:

En el caso de una base, el número n de equivalentes es el valor absoluto del número de iones de hidróxido (OH-) en la base. Así, la ecuación para el EW se convierte en Masa Molar/ n equivalentes OH-. Por ejemplo, para determinar el EW del hidróxido de calcio, {eq}Ca(OH)_2 {/eq}:

  Peso bruto de un camion

En el caso de un compuesto iónico, el número n de equivalentes es la carga positiva total. (Nota: Un compuesto iónico es la atracción electrostática entre iones con carga positiva e iones con carga negativa. Todo el compuesto es neutro en su conjunto). Así, la ecuación para el EW se convierte en Masa Molar/ Carga Positiva Total. Por ejemplo, para determinar el EW del carbonato de sodio, {eq}Na_2CO_3 {/eq}:

El Peso Equivalente se calcula tomando la masa molar dividida por n número de equivalentes. La masa molar es el peso molecular. El número n de equivalentes es la cantidad de carga dependiendo de si la sustancia es un elemento, un ion, un ácido, una base o un compuesto iónico.

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