Como funciona la electronegatividad

Calculadora de electronegatividad

Los pares de electrones compartidos entre dos átomos no se comparten necesariamente por igual. Por ejemplo, mientras que los pares de electrones compartidos se reparten por igual en el enlace covalente en \(Cl_2\), en \(NaCl\) el electrón 3s se desprende del átomo de Na y se incorpora a la estructura electrónica del átomo de Cl – y el compuesto se describe con mayor precisión como formado por iones individuales \(Na^+\) y \(Cl^-\) (enlace iónico). Para la mayoría de las sustancias covalentes, su carácter de enlace se encuentra entre estos dos extremos. Como demostramos a continuación, la polaridad del enlace es un concepto útil para describir el reparto de electrones entre los átomos de un enlace covalente:

Los elementos con las energías de ionización más elevadas son, por lo general, los que tienen las afinidades electrónicas más negativas, que se sitúan hacia la esquina superior derecha de la tabla periódica (compare la Figura 2.9.2 y la Figura 2.10.2). Por el contrario, los elementos con las energías de ionización más bajas son generalmente los que tienen las afinidades electrónicas menos negativas y se encuentran en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica.

Tabla de electronegatividad

La tendencia dentro de la tabla periódica es que a medida que se atraviesan los grupos del uno al siete, (no el ocho ni el cero, ya que son elementos inertes), la electronegatividad de los elementos aumenta. Además, a medida que se desciende en los períodos, la electronegatividad disminuye. Por lo tanto, debido a esta tendencia, el flúor es el elemento más electronegativo.

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Esta tendencia es evidente ya que se puede calcular la electronegatividad de un elemento determinado conociendo la cantidad de electrones internos que causan el apantallamiento del núcleo y la cantidad total de electrones. Por ejemplo, el flúor tiene un total de nueve electrones, de los cuales dos se encuentran en el núcleo. Por lo tanto, su electronegatividad total se anota como 7+. Evidentemente, esto también puede definirse por el número de electrones exteriores que tiene un elemento y el grupo al que pertenece (ya que el flúor tiene siete electrones exteriores y es miembro del grupo siete).

Aunque este método de cálculo de la electronegatividad implicaría que todos los elementos del mismo grupo tienen la misma electronegatividad, el tamaño es un factor determinante. Esto se debe a que con los átomos de menor tamaño, hay menos electrones protegiendo los enlaces potenciales del núcleo. Por lo tanto, los electrones de otros átomos son atraídos más fácilmente. En cambio, en los átomos de mayor tamaño, hay muchos más electrones protegiendo el núcleo, lo que dificulta la atracción de otros electrones y, por tanto, es menos electronegativo.

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Electronegatividad de pauling

El término electronegatividad es casi tan antiguo como la propia química, pero Pauling (1960) lo definió como “el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí” y le dio por primera vez una escala empírica. La electronegatividad de Pauling no es una propiedad de un átomo aislado, sino de un átomo en el entorno y bajo la influencia de los átomos circundantes. Tras la definición de Pauling de la electronegatividad, numerosos químicos y físicos han intentado mejorar la escala proponiendo métodos más empíricos o teóricos para su medición. Muchos de estos métodos miden una electronegatividad “absoluta” de un átomo libre, lo que contradice la definición original de Pauling. El concepto de electronegatividad como ‘relativa frente a absoluta’ sigue siendo controvertido entre los químicos; algunos autores piensan que la escala de Pauling sólo tiene interés histórico, pero otros no están de acuerdo (Pearson, 1990).

Electronegatividad del grupo

ResumenLa electronegatividad es una propiedad clave de los elementos. Al ser útil para racionalizar la estabilidad, la estructura y las propiedades de las moléculas y los sólidos, ha conformado gran parte del pensamiento en los campos de la química estructural y la química y física del estado sólido. Existen muchas definiciones de electronegatividad, que pueden clasificarse a grandes rasgos como espectroscópicas (se definen para átomos aislados) o termoquímicas (caracterizan las energías de enlace y los calores de formación de los compuestos). La más utilizada es la escala termoquímica de Pauling, donde las electronegatividades tienen unidades de eV1/2. Aquí identificamos los inconvenientes de la definición de la escala de electronegatividad de Pauling y, corrigiéndolos, llegamos a nuestra escala termoquímica, en la que las electronegatividades son números adimensionales. Nuestra escala muestra tendencias intuitivamente correctas para los 118 elementos y conduce a una descripción mejorada del enlace químico (por ejemplo, la polaridad del enlace) y la termoquímica.

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Nat Commun 12, 2087 (2021). https://doi.org/10.1038/s41467-021-22429-0Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

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