Ecuacion de combustion incompleta

Palabra de ecuación de combustión incompleta

Una reacción de combustión es una de las principales clases de reacciones químicas, comúnmente denominada “combustión”. En el sentido más general, la combustión implica una reacción entre cualquier material combustible y un oxidante para formar un producto oxidado. Suele ocurrir cuando un hidrocarburo reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Una buena señal de que se trata de una reacción de combustión es la presencia de oxígeno como reactivo y de dióxido de carbono, agua y calor como productos. Las reacciones de combustión inorgánicas pueden no formar todos esos productos, pero siguen siendo reconocibles por la reacción del oxígeno.

La combustión es una reacción exotérmica, lo que significa que libera calor, pero a veces la reacción procede tan lentamente que el cambio de temperatura no es perceptible. La combustión no siempre da lugar a un incendio, pero cuando lo hace, una llama es un indicador característico de la reacción. Aunque hay que superar la energía de activación para iniciar la combustión (es decir, usar una cerilla encendida para encender un fuego), el calor de una llama puede proporcionar suficiente energía para que la reacción se mantenga por sí misma.

¿Qué es un ejemplo de combustión incompleta?

2] Combustión incompleta

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Debido a la falta de oxígeno, el combustible no reacciona completamente. Esto, a su vez, produce monóxido de carbono y hollín en lugar de dióxido de carbono. Un ejemplo es la quema de papel. Deja cenizas (una forma de hollín) como subproducto.

¿Cuál es el producto de la combustión incompleta?

Durante la combustión incompleta, parte del carbono no se oxida completamente, produciendo hollín o monóxido de carbono (CO). La combustión incompleta utiliza el combustible de forma ineficiente y el monóxido de carbono producido es un peligro para la salud.

¿Cuál es la ecuación de la combustión incompleta del metano?

4CH4(g)+7O2(g)→2CO(g)+2CO2(g) + 8H2O(l)

Ecuación de combustión incompleta del metano

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La combustión completa es, como su nombre indica, completa. Eso por sí solo no significa mucho, pero puedo decirte que la completitud implica que todos los átomos que se pusieron en la combustión salen de ella totalmente oxidados (o totalmente reducidos en el caso del oxígeno, flúor, cloro; o sin cambios en el caso del nitrógeno).

Una combustión incompleta es aquella en la que quedan moléculas que aún pueden oxidarse, es decir, que pueden reaccionar con más oxígeno. Los ejemplos serían el monóxido de carbono o el carbono elemental (coloquialmente “hollín”). La combustión incompleta suele dar lugar a una llama amarilla procedente de las partículas de carbono, mientras que la combustión completa suele producir llamas más calientes e incoloras.

Cómo equilibrar las ecuaciones de combustión incompleta

Es muy importante que puedas escribir ecuaciones correctamente equilibradas para estas reacciones, porque a menudo aparecen como parte de los cálculos de termoquímica. No intentes aprenderte las ecuaciones, hay demasiadas posibilidades. Resuélvelas a medida que las necesites.

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Los hidrocarburos son más difíciles de encender a medida que las moléculas son más grandes. Esto se debe a que las moléculas más grandes no se vaporizan tan fácilmente; la reacción es mucho mejor si el oxígeno y el hidrocarburo están bien mezclados como gases. Si el líquido no es muy volátil, sólo las moléculas de la superficie pueden reaccionar con el oxígeno.

Siempre que la combustión sea completa, todos los hidrocarburos arderán con una llama azul. Sin embargo, la combustión tiende a ser menos completa a medida que aumenta el número de átomos de carbono en las moléculas. Esto significa que cuanto más grande sea el hidrocarburo, más probable es que se obtenga una llama amarilla y humeante.

La diferencia es que el monóxido de carbono se une de forma irreversible, haciendo que esa molécula concreta de hemoglobina sea inútil para transportar oxígeno. Si respiras suficiente monóxido de carbono, morirás por una especie de asfixia interna.

Ecuación de la combustión completa frente a la incompleta

La combustión completa (con suficiente oxígeno) de cualquier hidrocarburo produce dióxido de carbono y agua. Es muy importante que puedas escribir ecuaciones correctamente equilibradas para estas reacciones, porque a menudo aparecen como parte de los cálculos de termoquímica. Algunas son más fáciles que otras. Por ejemplo, en el caso de los alcanos, los que tienen un número par de átomos de carbono son ligeramente más difíciles que los que tienen un número impar.

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Los hidrocarburos son más difíciles de encender a medida que las moléculas son más grandes. Esto se debe a que las moléculas más grandes no se vaporizan tan fácilmente: la reacción es mucho mejor si el oxígeno y el hidrocarburo están bien mezclados como gases. Si el líquido no es muy volátil, sólo las moléculas de la superficie pueden reaccionar con el oxígeno. Las moléculas más grandes tienen mayores atracciones de Van der Waals, lo que hace más difícil que se separen de sus vecinas y se conviertan en gas.

Siempre que la combustión sea completa, todos los hidrocarburos arderán con una llama azul. Sin embargo, la combustión tiende a ser menos completa a medida que aumenta el número de átomos de carbono en las moléculas. Esto significa que cuanto mayor sea el hidrocarburo, más probable será que se obtenga una llama amarilla y humeante.

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