Espectro de una sustancia

Libro de química del espectro

Espectro continuo: Un espectro continuo contiene todas las longitudes de onda de la luz en un rango determinado. Las fuentes de luz calientes y densas, como las estrellas, por ejemplo, emiten un espectro casi continuo de luz, que viaja en todas las direcciones e interactúa con otros materiales en el espacio. La amplia gama de colores que emite una estrella depende de su temperatura.

Espectro de absorción: Cuando la luz de la estrella atraviesa una nube de gas, parte de la luz es absorbida y otra parte se transmite a través del gas. Las longitudes de onda de la luz que se absorbe dependen de los elementos y compuestos que lo componen. Un espectro de absorción tiene líneas oscuras o huecos en el espectro que corresponden a las longitudes de onda que son absorbidas por el gas.

Espectro de emisión: La luz de las estrellas también puede calentar una nube de gas, excitando los átomos y las moléculas dentro del gas, y haciendo que emita luz. El espectro de luz que emite una nube de gas depende de su temperatura, densidad y composición. Un espectro de emisión consiste en una serie de líneas de color que corresponden a las longitudes de onda emitidas por el gas incandescente.

Espectro de emisión

El espectro de emisión de un elemento químico o de un compuesto químico es el espectro de frecuencias de la radiación electromagnética emitida debido a que un electrón realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. La energía del fotón emitido es igual a la diferencia de energía entre los dos estados. Hay muchas transiciones de electrones posibles para cada átomo, y cada transición tiene una diferencia de energía específica. Este conjunto de transiciones diferentes, que conducen a diferentes longitudes de onda radiadas, constituyen un espectro de emisión. El espectro de emisión de cada elemento es único. Por lo tanto, la espectroscopia puede utilizarse para identificar elementos en materia de composición desconocida. Del mismo modo, los espectros de emisión de las moléculas pueden utilizarse en el análisis químico de las sustancias.

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En física, la emisión es el proceso por el cual un estado mecánico cuántico de mayor energía de una partícula se convierte en uno de menor energía mediante la emisión de un fotón, lo que da lugar a la producción de luz. La frecuencia de la luz emitida es una función de la energía de la transición.

Qué es el espectro en química

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Al igual que la salud física o mental, nuestra salud en cuanto al consumo de sustancias puede variar de un día para otro, ya que nos enfrentamos a diferentes circunstancias. Las personas afrontan los factores de estrés y los desafíos de diferentes maneras. Algunas personas pueden encontrarse consumiendo más sustancias o experimentando desafíos con su uso de sustancias durante los momentos de mayor estrés.

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Desgraciadamente, el estigma es una de las mayores barreras que impiden a las personas que experimentan problemas con el consumo de sustancias buscar ayuda o atención sanitaria, o incluso simplemente decir a las personas de su vida que están luchando.

El Espectro de la Salud por Consumo de Sustancias (SUH) fue desarrollado a través de una asociación entre la Salud Pública de Ottawa (OPH) y la Asociación Comunitaria de Apoyo a los Pares en Adicciones (CAPSA), como una herramienta para ayudarnos a todos a hablar sobre nuestra salud por consumo de sustancias. Es posible que evolucione en los próximos años para dar cabida a nueva información, a medida que sigan surgiendo investigaciones en este ámbito.

Qué es el espectro en física

El espectro de absorción de un material muestra la fracción de radiación electromagnética incidente absorbida por el material en un rango de frecuencias. Un espectro de absorción es, en cierto sentido, lo contrario de un espectro de emisión.

Cada elemento químico tiene líneas de absorción en varias longitudes de onda particulares que corresponden a las diferencias entre los niveles de energía de sus orbitales atómicos. Por ejemplo, un objeto que absorbe luz azul, verde y amarilla aparecerá de color rojo cuando se vea bajo luz blanca. Por tanto, los espectros de absorción pueden utilizarse para identificar los elementos presentes en un gas o un líquido. Este método se utiliza para deducir la presencia de elementos en las estrellas y otros objetos gaseosos que no se pueden medir directamente.

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Los átomos y las moléculas pueden cambiar de estado cuando absorben cantidades específicas de energía. Los estados atómicos se definen por la disposición de los electrones en los orbitales atómicos. Un electrón en un orbital puede ser excitado a un orbital más energético al absorber exactamente un fotón que tiene una energía igual a la diferencia de energía de los dos orbitales.

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