Grafico absorbancia vs concentracion

Gráfico de absorbencia frente a concentración no lineal

Un factor que influye en la absorbancia de una muestra es la concentración (c). La expectativa sería que, al aumentar la concentración, se absorbe más radiación y la absorbancia aumenta. Por tanto, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración.

Un segundo factor es la longitud del camino (b). Cuanto mayor sea la longitud del camino, más moléculas habrá en el camino del haz de radiación, por lo que la absorbancia aumenta. Por lo tanto, la longitud del camino es directamente proporcional a la concentración.

Cuando la concentración se expresa en moles/litro y la longitud de la trayectoria se expresa en centímetros, el tercer factor se conoce como la absorbencia molar (\(\varepsilon\)). En algunos campos de trabajo, es más común referirse a esto como el coeficiente de extinción. Cuando utilizamos un método espectroscópico para medir la concentración de una muestra, seleccionamos una longitud de onda específica de radiación para iluminar la muestra. Como probablemente sepa por otras experiencias, una especie química concreta absorbe algunas longitudes de onda de la radiación y no otras. La absorbencia molar es una medida de lo bien que la especie absorbe la longitud de onda particular de la radiación que está siendo iluminada. El proceso de absorción de la radiación electromagnética implica la excitación de una especie desde el estado básico a un estado excitado de mayor energía. Este proceso se describe como una transición de excitación, y las transiciones de excitación tienen probabilidades de ocurrencia. Es conveniente hablar del grado en que se permiten las posibles transiciones energéticas dentro de una especie química. Algunas transiciones están más permitidas, o son más favorables, que otras. Las transiciones que son altamente favorables o altamente permitidas tienen altas absortividades molares. Las transiciones que son sólo ligeramente favorables o ligeramente permitidas tienen bajas absortividades molares. Cuanto mayor sea la absortividad molar, mayor será la absorbancia. Por lo tanto, la absortividad molar es directamente proporcional a la absorbancia.

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¿Qué significa un gráfico de absorbancia frente a la concentración?

Si se grafica la absorbancia frente a la concentración de una serie de soluciones conocidas, la línea, o curva estándar, que se ajusta a sus puntos puede utilizarse para averiguar las concentraciones de una solución desconocida. La absorbancia, la variable dependiente, se sitúa en el eje y (el eje vertical).

¿Cuál es la relación entre la absorbancia y la concentración?

Un factor que influye en la absorbancia de una muestra es la concentración (c). La expectativa sería que, al aumentar la concentración, se absorba más radiación y la absorbancia aumente. Por lo tanto, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración.

¿Cuál es la pendiente de una gráfica de absorbancia frente a concentración?

La pendiente de la gráfica (absorbancia sobre concentración) es igual al coeficiente de absorción molar, ε x l.

Gráfico de absorbencia frente a la concentración

La cantidad de luz absorbida por una solución se expresa comúnmente en términos de porcentaje de transmitancia (%T) , como en la Parte I de esta actividad, o en términos de absorbancia (A). La absorbancia se define como A = log 10 I 0 I = log 10 1 T

Esta última ecuación se utiliza para convertir %T en A. La escala de absorbancia es una escala logarítmica. A medida que la absorbancia aumenta, las marcas de la escala se acercan y el medidor se vuelve más difícil de leer. Por lo tanto, es una práctica frecuente leer el %T y convertirlo en A. Para mayor comodidad, en el Apéndice se incluye una tabla que muestra el %T y la absorbancia correspondiente (A).

donde a (absorbencia molar o coeficiente de extinción) es una constante para una especie química absorbente dada, b es la longitud del trayecto de la radiación a través de la muestra (medida en cm), y c es la concentración molar estequiométrica (mol/L) de la especie absorbente. Por lo tanto, para una especie absorbente dada en una longitud de onda específica en un soporte de muestra dado de longitud de trayectoria fija (b), un gráfico de A frente a la concentración es una línea recta si se obedece la Ley de Beer-Lambert.

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Explicación de la gráfica de absorción frente a la concentración

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Buenas respuestas, pero casi nunca es buena idea forzar la intercepción a cero. A menos que haya una razón claramente justificable y convincente para hacerlo, es mejor dejar que el conjunto de datos “vote” por sí mismo y no imponer una preferencia/un sesgo/un mandato. Entre otras cosas, forzar el intercepto a cero cambia el error estándar de la pendiente, que es una estadística importante.

Como se muestra, el intercepto es -0,0541 y su error estándar es 0,0352, por lo que el estadístico de la prueba t del intercepto, definido como intercepto/(error estándar del intercepto) = -1,537. El signo negativo es irrelevante para los fines actuales, pero el valor P es 0,264.

La hipótesis nula para el intercepto es que el verdadero intercepto, que es desconocido, es cero. La hipótesis alternativa (también conocida como hipótesis de investigación) es que el verdadero intercepto es 1) no igual a cero o 2) no igual a cero, pero en una dirección conocida. La primera es la opción de 2 colas y la segunda es la de 1 cola. En el caso de los interceptos, la opción de 2 colas es la más común y es casi seguro que sea el caso de un gráfico de la ley de Beer.

Gráfico de absorbencia vs concentración excel

Un factor que influye en la absorbancia de una muestra es la concentración (c). La expectativa sería que, al aumentar la concentración, se absorbe más radiación y la absorbancia aumenta. Por tanto, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración.

Un segundo factor es la longitud del camino (b). Cuanto más larga sea la trayectoria, más moléculas habrá en el camino del haz de radiación, por lo que la absorbancia aumenta. Por lo tanto, la longitud del camino es directamente proporcional a la concentración.

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Cuando la concentración se expresa en moles/litro y la longitud de la trayectoria se expresa en centímetros, el tercer factor se conoce como la absorbencia molar (\(\varepsilon\)). En algunos campos de trabajo, es más común referirse a esto como el coeficiente de extinción. Cuando utilizamos un método espectroscópico para medir la concentración de una muestra, seleccionamos una longitud de onda específica de radiación para iluminar la muestra. Como probablemente sepa por otras experiencias, una especie química concreta absorbe algunas longitudes de onda de la radiación y no otras. La absorbencia molar es una medida de lo bien que la especie absorbe la longitud de onda particular de la radiación que está siendo iluminada. El proceso de absorción de la radiación electromagnética implica la excitación de una especie desde el estado básico a un estado excitado de mayor energía. Este proceso se describe como una transición de excitación, y las transiciones de excitación tienen probabilidades de ocurrencia. Es conveniente hablar del grado en que se permiten las posibles transiciones energéticas dentro de una especie química. Algunas transiciones están más permitidas, o son más favorables, que otras. Las transiciones que son altamente favorables o altamente permitidas tienen altas absortividades molares. Las transiciones que son sólo ligeramente favorables o ligeramente permitidas tienen bajas absortividades molares. Cuanto mayor sea la absortividad molar, mayor será la absorbancia. Por lo tanto, la absortividad molar es directamente proporcional a la absorbancia.

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