Postulados de la teoria atomica

Teoría atómica de Thomson

¿Qué es la materia? ¿Cuál es la naturaleza de la materia? ¿Cómo la naturaleza de la materia puede explicar las leyes de la combinación química? John Dalton propuso en 1808 una teoría sobre la naturaleza de la materia. La teoría se basa en ciertos postulados llamados Postulados de la teoría atómica de Dalton. La teoría se basa en el concepto de la materia, que fue propuesto por filósofos antiguos como el gran filósofo indio Kanad y el filósofo griego Leucipo.Postulados de la teoría atómica de Dalton:– Toda la materia está formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.- Los átomos del mismo elemento son idénticos en todos los aspectos, es decir, tamaño, forma, masa y propiedades.- Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes tamaños, formas y masas y también poseen diferentes propiedades.- Los átomos del mismo o de diferentes elementos se combinan para formar moléculas o compuestos. – Cuando los átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos, lo hacen en una proporción simple de números enteros como 1:2, 2:1, 2:3, etc.- Los átomos de dos elementos diferentes pueden combinarse en diferentes proporciones para formar más de un compuesto.- El número y la clase de átomos de un compuesto determinado son siempre fijos. – El átomo es la partícula más pequeña que participa en una reacción química.- Un átomo no puede crearse ni destruirse, es decir, un átomo es indestructible.De este modo, Dalton presentó los postulados de la teoría atómica de Dalton, que se ha convertido en un hito en el estudio de la materia.

¿Cuáles son los postulados de la clase 9 de la Teoría Atómica de Dalton?

Postulados de la teoría atómica de Dalton

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Todos los átomos de un elemento específico son idénticos en masa, tamaño y otras propiedades. Sin embargo, los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes y varían en masa y tamaño. Los átomos no pueden crearse ni destruirse. Además, los átomos no pueden dividirse en partículas más pequeñas.

¿Cuáles son las 3 leyes de la teoría atómica?

Este módulo incluye recursos para aprender sobre la Teoría Atómica y las 3 leyes que condujeron a la Teoría Atómica: la Ley de la Conservación de la Masa, la Ley de las Proporciones Múltiples y la Ley de la Composición Constante.

¿Cuáles son los 10 postulados de la teoría atómica de Dalton?

Toda la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son similares en forma y masa, pero se diferencian de los átomos de otros elementos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse entre sí en una proporción fija, simple y con números enteros para formar átomos compuestos.

Teoría atómica de Rutherford

Por desgracia, Dalton incluyó un postulado adicional que impidió que su teoría fuera aceptada durante muchos años. Cuando los átomos se combinan en una sola proporción, Dalton dijo que “…debe suponerse que es binaria, a menos que aparezca alguna causa que indique lo contrario” [2]. No tenía ninguna evidencia experimental que apoyara este postulado, y le llevó a asumir erróneamente que la fórmula del agua era OH y la del amoníaco era NH. Como resultado, los pesos atómicos de Dalton para el oxígeno y el nitrógeno eran incorrectos y sus datos experimentales no apoyaban muchas de las conclusiones que extrajo de ellos.

Era absolutamente esencial disponer de un conjunto coherente de pesos atómicos antes de poder aceptar y aplicar la teoría. A continuación, veremos cómo los postulados de Dalton pueden utilizarse para estimar los pesos atómicos a partir de datos experimentales, y cómo explican tres leyes básicas de la química.

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Estructura del átomo

Este recurso se ajusta a la sección 2.1 de OpenStax Chemistry 2e e incluye una minilección sobre la teoría atómica y las 3 leyes que apoyaron su aceptación por parte de la comunidad científica y un vídeo Ted Ed: la búsqueda del átomo durante 2.400 años (Theresa Doud)

Hoy en día, solemos aceptar que toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos, pero no siempre fue así.    ¿Cómo demostraron los científicos al mundo y a otros científicos que los átomos existen?    Este módulo incluye recursos para aprender sobre la Teoría Atómica y las 3 leyes que condujeron a la Teoría Atómica: la Ley de la Conservación de la Masa, la Ley de las Proporciones Múltiples y la Ley de la Composición Constante.    Esto se alinea con OpenStax Chemistry 2e, 2.1: https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/2-1-early-ideas-in-atomic-theoryOutcomes:The 2,400-year search for the atom by Theresa Doud/TED Ed is licensed under CC BY-NC-ND 4.0The 2,400-year Search for the Atom- Theresa Doud

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O2 → O + OBTodos los átomos tienen la misma masa, es decir, 16µ y las mismas propiedades químicas.Las combinaciones de proporciones de los átomos están siempre en el número entero.Por ejemplo, CO2 =1:2, es decir, el CO2 contiene un átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno. Por lo tanto, las proporciones están en el número entero y no en números como ½ o ¾, etc. Por ejemplo, HCl → H + ClAs there are two different atoms hydrogen and chlorine. Por ejemplo,CO2 → C + O2Por lo tanto, el compuesto contiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno y sigue siendo el mismo siempre.Inconvenientes de la teoría atómica de DaltonLos inconvenientes de la teoría atómica de Dalton son los siguientes:-ConclusiónEs de concluir que con la teoría propuesta por John Dalton se entienden mejor muchos conceptos relativos a la materia, los átomos, la composición de la materia, e incluso la combinación de átomos que dan lugar a compuestos. Los postulados de la teoría atómica de Dalton son 6 y también tienen varios inconvenientes o limitaciones.

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