Tabla de electronegatividad de los elementos quimicos

En tabla de elementos

ResumenLa electronegatividad es una propiedad clave de los elementos. Al ser útil para racionalizar la estabilidad, la estructura y las propiedades de las moléculas y los sólidos, ha conformado gran parte del pensamiento en los campos de la química estructural y la química y física del estado sólido. Existen muchas definiciones de electronegatividad, que pueden clasificarse a grandes rasgos como espectroscópicas (se definen para átomos aislados) o termoquímicas (caracterizan las energías de enlace y los calores de formación de los compuestos). La más utilizada es la escala termoquímica de Pauling, donde las electronegatividades tienen unidades de eV1/2. Aquí identificamos los inconvenientes de la definición de la escala de electronegatividad de Pauling y, corrigiéndolos, llegamos a nuestra escala termoquímica, en la que las electronegatividades son números adimensionales. Nuestra escala muestra tendencias intuitivamente correctas para los 118 elementos y conduce a una descripción mejorada del enlace químico (por ejemplo, la polaridad del enlace) y la termoquímica.

Nat Commun 12, 2087 (2021). https://doi.org/10.1038/s41467-021-22429-0Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

Elementos de electronegatividad

La tabla periódica de los elementos químicos, a menudo llamada tabla periódica, organiza todos los elementos químicos descubiertos en filas (llamadas períodos) y columnas (llamadas grupos) según el aumento del número atómico. Los científicos utilizan la tabla periódica para consultar rápidamente información sobre un elemento, como la masa atómica y el símbolo químico. La disposición de la tabla periódica también permite a los científicos discernir tendencias en las propiedades de los elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico.

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Muchos científicos trabajaron en el problema de la organización de los elementos, pero Dmitri Mendeleev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869, y se le suele atribuir el mérito de ser su inventor. Desde entonces, la tabla periódica ha evolucionado para reflejar más de 150 años de desarrollo científico y comprensión de la química y la física. En la actualidad, con 118 elementos conocidos, se considera uno de los logros más importantes de la ciencia.

Tabla de electronegatividad de Pauling

Esta tabla muestra la derivación de Linus Pauling de las electronegatividades. Al flúor, el elemento más electronegativo, se le ha dado arbitrariamente un valor de 4,0. La electronegatividad de todos los demás elementos se ha escalado en consecuencia.

Los elementos con electronegatividades de 2,5 o más son todos no metales en la parte superior derecha de la tabla periódica. Se han coloreado en rojo oscuro. Por el contrario, los elementos con negatividades de l,3 o menos son todos metales en la parte inferior izquierda de la tabla. Estos elementos se han codificado en gris oscuro. A menudo se les conoce como los elementos más electropositivos, y son los metales que invariablemente forman compuestos iónicos binarios. Entre estos dos extremos observamos que la mayoría de los metales restantes (en su mayoría metales de transición) tienen electronegatividades entre l,4 y l,9 (gris claro), mientras que la mayoría de los no metales restantes tienen electronegatividades entre 2,0 y 2,4 (rojo claro). Otra característica que cabe destacar es la gran diferencia de electronegatividades en la parte superior derecha de la tabla. El flúor, con una electronegatividad de 4, es con mucho el elemento más electronegativo. El oxígeno, con una electronegatividad de 3,5, ocupa un lejano segundo lugar, mientras que el cloro y el nitrógeno están empatados en el tercer puesto, con 3,0.

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Tabla de electronegatividad pdf

La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de los elementos (químicos), es una disposición en filas y columnas de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica aproximada de sus números atómicos.

La primera tabla periódica que se aceptó de forma generalizada fue la del químico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869: formuló la ley periódica como una dependencia de las propiedades químicas de la masa atómica. Como entonces no se conocían todos los elementos, había lagunas en su tabla periódica, y Mendeleev utilizó con éxito la ley periódica para predecir las propiedades de algunos de los elementos que faltaban. La ley periódica fue reconocida como un descubrimiento fundamental a finales del siglo XIX, y fue explicada con el descubrimiento del número atómico y los trabajos pioneros de la mecánica cuántica de principios del siglo XX que iluminaron la estructura interna del átomo. Con el descubrimiento de Glenn T. Seaborg en 1945 de que los actínidos eran en realidad elementos del bloque f y no del bloque d, se llegó a una forma reconociblemente moderna de la tabla. La tabla y la ley periódicas son ahora una parte central e indispensable de la química moderna.

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