Peso molecular del acido sulfurico

Masa Molar del H2SO4 | Masa Molar del Ácido Sulfúrico

El ácido sulfúrico es un ácido diprótico fuerte, corrosivo, viscoso, higroscópico y soluble en agua; tiene propiedades deshidratantes/oxidantes a altas concentraciones; varios grados de reactivos; se utiliza en la fabricación de productos químicos, el procesamiento de minerales, el refinado de petróleo, la producción de medicamentos, etc.

CAS: 7664-93-9 Fórmula molecular: H2O4S Peso molecular (g/mol): 98,072 Número MDL: MFCD00064589 Clave InChI: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sinónimo: aceite de vitriolo, ácido sulfúrico, sulfato de dihidrógeno, ácido mate, ácido de batería, ácido de inmersión, acide sulfurique, ácido electrolítico, acidum sulfuricum, aceite marrón de vitriolo PubChem CID: 1118 ChEBI: CHEBI:26836 Nombre IUPAC: ácido sulfúrico SMILES: OS(=O)(=O)O

CAS: 50-00-0 Fórmula molecular: H2O4S Peso molecular (g/mol): 98,072 Número MDL: MFCD00064589 Clave InChI: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sinónimo: aceite de vitriolo, ácido sulfúrico, sulfato de dihidrógeno, ácido mate, ácido de batería, ácido de inmersión, acide sulfurique, ácido electrolítico, acidum sulfuricum, aceite marrón de vitriolo PubChem CID: 1118 ChEBI: CHEBI:26836 Nombre IUPAC: ácido sulfúrico SMILES: OS(=O)(=O)O

Cálculo de la masa molecular relativa del ácido sulfúrico (H2SO4)

El ácido sulfúrico (ortografía americana y nombre preferido de la IUPAC) o ácido sulfúrico (ortografía de la Commonwealth), conocido en la antigüedad como aceite de vitriolo, es un ácido mineral compuesto por los elementos azufre, oxígeno e hidrógeno, con la fórmula molecular H2SO4. Es un líquido incoloro, inodoro y viscoso que es miscible con el agua[6].

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El ácido sulfúrico puro no existe de forma natural en la Tierra debido a su gran afinidad con el vapor de agua; es higroscópico y absorbe fácilmente el vapor de agua del aire[6] El ácido sulfúrico concentrado es altamente corrosivo con otros materiales, desde rocas hasta metales, ya que es un oxidante con potentes propiedades deshidratantes. El pentóxido de fósforo es una excepción notable, ya que no es deshidratado por el ácido sulfúrico, sino que, por el contrario, deshidrata el ácido sulfúrico hasta convertirse en trióxido de azufre. Al añadir ácido sulfúrico al agua, se libera una cantidad considerable de calor; por lo tanto, no debe realizarse el procedimiento inverso de añadir agua al ácido, ya que el calor liberado puede hacer hervir la solución, rociando gotas de ácido caliente durante el proceso. Al entrar en contacto con el tejido corporal, el ácido sulfúrico puede causar graves quemaduras químicas ácidas e incluso quemaduras térmicas secundarias debido a la deshidratación[7][8] El ácido sulfúrico diluido es sustancialmente menos peligroso sin las propiedades oxidativas y deshidratantes; sin embargo, aún debe ser manejado con cuidado por su acidez.

A. ácido sulfúrico `(h_(2) so_(4))` b. gluco

Se desarrolló un nuevo método para la producción de quitosano de bajo peso molecular, en el que el quitosano de alto peso molecular se trató con ácido sulfúrico diluido a 120°C. El quitosano se disolvía en la solución ácida en pocos minutos, y como se despolimerizaba a quitosano de bajo peso molecular por tiempos más largos. El quitosano de bajo peso molecular se recuperó del ácido enfriando la solución y aumentando el pH a 8-10. Se preparó un quitosano de bajo peso molecular con Mv (peso molecular medio de viscosidad) de 174×103 a partir de un quitosano de alto peso molecular (Mv = 1.388×103) con un 82% de recuperación utilizando una solución de ácido sulfúrico de 72 mM durante 30 min. Al aumentar el tiempo a 240 min se redujo el Mv a 24×103, aunque la recuperación del quitosano se redujo al 54%. Concentraciones más altas de ácido (216 y 360 mM) dieron lugar a grados de despolimerización más altos y a recuperaciones más bajas de quitosano en tiempos de tratamiento idénticos. El análisis de la glucosamina y la N-acetilglucosamina mostró que el quitosano de bajo peso molecular preparado tenía una pureza superior al 80%.

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2,00 l de 18,5 m h2so4, ácido sulfúrico concentrado

Estable, pero reacciona con la humedad de forma muy exotérmica, lo que puede aumentar su capacidad de actuar como agente oxidante. Las sustancias que deben evitarse son el agua, los metales más comunes, los materiales orgánicos, los agentes reductores fuertes, los materiales combustibles, las bases y los agentes oxidantes. Reacciona violentamente con el agua: al diluir un ácido concentrado, hay que hacerlo con cuidado y de forma lenta.

Modelo de llenado de espacios La fórmula química del ácido sulfúrico es H2SO4 y su peso molecular es 98,079g/mol. Su estructura química se muestra arriba. El átomo de azufre está unido a dos átomos de oxígeno mediante enlaces dobles y a dos grupos hidroxilos (OH) mediante enlaces simples. Es un ácido diprótico, ya que puede liberar dos protones.

Aunque el ácido sulfúrico es hoy uno de los productos químicos más utilizados, probablemente era poco conocido antes del siglo XVI. Fue preparado por Johann Van Helmont (c.1600) mediante la destilación destructiva del vitriolo verde (sulfato ferroso) y la quema de azufre. La primera gran demanda industrial de ácido sulfúrico fue el proceso de Leblanc para fabricar carbonato de sodio (desarrollado hacia 1790). El ácido sulfúrico se producía en Nordhausen a partir del vitriolo verde, pero era caro. Johann Glauber utilizó por primera vez en el siglo XVII un proceso para su síntesis mediante la quema de azufre con salitre (nitrato de potasio), que fue desarrollado comercialmente por Joshua Ward en Inglaterra hacia 1740. Pronto fue sustituido por el proceso de cámara de plomo, inventado por John Roebuck en 1746 y mejorado desde entonces por muchos otros. El proceso de contacto fue desarrollado originalmente hacia 1830 por Peregrine Phillips en Inglaterra; se utilizó poco hasta que surgió la necesidad de ácido concentrado, especialmente para la fabricación de tintes orgánicos sintéticos.

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