Peso molecular del aluminio

Masa molar del óxido de aluminio

En química, el peso de la fórmula es una cantidad que se calcula multiplicando el peso atómico (en unidades de masa atómica) de cada elemento de una fórmula química por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula, y sumando después todos estos productos.

Una petición común en este sitio es la de convertir gramos a moles. Para realizar este cálculo, hay que saber qué sustancia se intenta convertir. La razón es que la masa molar de la sustancia afecta a la conversión. Este sitio explica cómo encontrar la masa molar.

Si la fórmula utilizada para calcular la masa molar es la fórmula molecular, el peso de la fórmula calculado es el peso molecular. El porcentaje en peso de cualquier átomo o grupo de átomos en un compuesto puede calcularse dividiendo el peso total del átomo (o grupo de átomos) en la fórmula por el peso de la fórmula y multiplicando por 100.

El cálculo de la masa molar comienza con unidades de gramos por mol (g/mol). Al calcular el peso molecular de un compuesto químico, nos indica cuántos gramos hay en un mol de esa sustancia. El peso de la fórmula es simplemente el peso en unidades de masa atómica de todos los átomos de una fórmula determinada.

¿Cuál es el mol de aluminio?

Utiliza la tabla periódica para comprobar la masa atómica, esto es el número de gramos por mol → 1 mol de Aluminio es 26,982 g ▪ Escrito como fracción esto es…

¿Cuál es la masa de 6,022 x10 23 átomos de aluminio?

1 Respuesta. David G. Un mol de átomos de aluminio tiene una masa de 26,98 gramos y contiene 6,02×1023 átomos.

Masa molar del cloro

El cloruro de aluminio es una sal iónica utilizada en muchos productos de higiene. Examina el cloruro de aluminio para descubrir su fórmula química, su masa molar y la descomposición del cloruro de aluminio cuando se expone a una corriente eléctrica.

  Masa molar de la glucosa

Como puedes ver, el cloruro de aluminio no tiene carga neta. Es neutro como todos los compuestos iónicos. En lugar de escribir símbolos con puntos alrededor, podemos escribir, Al+3 + 3Cl-1 → AlCl3 que nos da la fórmula del cloruro de aluminio, AlCl3. A partir de esta fórmula, podemos determinar la masa molar de este compuesto.

Masa molarLa masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La masa de un mol de cloruro de aluminio es la suma de un mol de aluminio y tres moles de cloro. La tabla periódica tiene la masa molar de cada elemento, así que sólo tenemos que mirar allí y luego podemos organizar toda la información en una tabla.

Así que hemos determinado la fórmula del cloruro de aluminio y hemos determinado su masa molar. Ahora, ¡vamos a descomponerlo en una reacción de descomposición! DescomposiciónLas reacciones de descomposición se producen cuando un compuesto se descompone químicamente en sus elementos. Una fuente de tensión de 2,3 proporcionará suficiente corriente eléctrica a través del cloruro de aluminio líquido para separar el átomo de aluminio de los tres átomos de cloro según la ecuación AlCl3 → Al + Cl2 La razón por la que hay dos átomos de cloro es porque el cloro es un elemento diatómico, lo que significa que no existe por sí mismo porque es muy reactivo. Como no hay otro elemento al que unirse, se une a otro átomo de cloro. Ahora tenemos que equilibrar la reacción porque falta un átomo de cloro en nuestra ecuación anterior, lo que supone una violación de la ley de la conservación de la masa: 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 Las masas están todas equilibradas, así que hemos descompuesto con éxito el cloruro de aluminio. Resumen de la lecciónEl cloruro de aluminio es una sal iónica con la fórmula AlCl3. La razón de los tres átomos de cloro es que el aluminio dona un electrón a cada átomo de cloro. De este modo, los cuatro átomos pueden tener una capa exterior completa. Cuando estos átomos pierden o ganan electrones se convierten en partículas cargadas y se pegan para formar un compuesto iónico neutro. La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La tabla periódica tiene las masas molares de cada elemento. Hay dos pasos para determinar la masa molar de un compuesto:

  Peso molecular del sodio

Fórmula del óxido de aluminio

Elemento químico, símbolo Al y número atómico 13Aluminio, 13AluminioPronunciaciónNombre alternativoaluminio (EE.UU., Canadá)AspectoMetálico grisáceo plateadoPeso atómico estándar Ar°(Al)Aluminio en la tabla periódica

Número atómico (Z)13Grupo 13 (grupo del boro)Períodoperiodo 3Bloque p-bloqueConfiguración de los electrones[Ne] 3s2 3p1Electrones por cáscara2, 8, 3Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión933,47 K (660,32 °C, 1220. 58 °F) Punto de ebullición2743 K (2470 °C, 4478 °F) Densidad (cerca de t.r.)2,70 g/cm3en líquido (a t.m.)2,375 g/cm3 Calor de fusión10,71 kJ/mol Calor de vaporización284 kJ/mol Capacidad calorífica molar24,20 J/(mol-K) Presión de vapor

El aluminio (aluminum en inglés americano y canadiense) es un elemento químico de símbolo Al y número atómico 13. El aluminio tiene una densidad inferior a la de otros metales comunes, aproximadamente un tercio de la del acero. Tiene una gran afinidad con el oxígeno y forma una capa protectora de óxido en la superficie cuando se expone al aire. El aluminio se parece visualmente a la plata, tanto por su color como por su gran capacidad para reflejar la luz. Es blando, no magnético y dúctil. Tiene un isótopo estable, el 27Al; este isótopo es muy común, lo que convierte al aluminio en el duodécimo elemento más común del Universo. La radiactividad del 26Al se utiliza en la radiodifusión.

Fórmula del cloruro de aluminio

Ahora que hemos introducido el mol y hemos practicado su uso como factor de conversión, nos hacemos la pregunta obvia: ¿por qué el mol es ese número concreto de cosas? ¿Por qué es \ (6,022 \ ~ veces 10^{23}\) y no \ (1 \ ~ veces 10^{23}\) o incluso \ (1 \ ~ veces 10^{20}\)?

El número en un mol, el número de Avogadro, está relacionado con los tamaños relativos de la unidad de masa atómica y las unidades de masa en gramos. Mientras que un átomo de hidrógeno tiene una masa de aproximadamente 1 u, 1 mol de átomos de H tiene una masa de aproximadamente 1 gramo. Y mientras que un átomo de sodio tiene una masa aproximada de 23 u, 1 mol de átomos de Na tiene una masa aproximada de 23 gramos.

  Masa molecular del metanol

Un mol de una sustancia tiene la misma masa en gramos que un átomo o molécula en unidades de masa atómica. Los números de la tabla periódica que identificamos como las masas atómicas de los átomos no sólo nos indican la masa de un átomo en u, sino también la masa de 1 mol de átomos en gramos.

El concepto de mol puede extenderse también a las masas de las unidades de fórmula y de las moléculas. La masa de 1 mol de moléculas (o unidades de fórmula) en gramos es numéricamente equivalente a la masa de una molécula (o unidad de fórmula) en unidades de masa atómica. Por ejemplo, una sola molécula de O2 tiene una masa de 32,00 u, y 1 mol de moléculas de O2 tiene una masa de 32,00 g. Al igual que con las masas basadas en unidades de masa atómica, para obtener la masa de 1 mol de una sustancia, simplemente sumamos las masas de los átomos individuales en la fórmula de esa sustancia. La masa de 1 mol de una sustancia se denomina masa molar, tanto si se trata de un elemento como de un compuesto iónico o covalente.

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